福建省連城20xx屆考前高三模擬化學(xué)試卷(完整版)
【正文】 。 （ 4） EM、 GM+、 G2 互為等電子體， EM 的結(jié)構(gòu)式為 (若有配位鍵，請(qǐng)用 “→” 表示 ) 。 （ 1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下： ① 2CO（ g） +O2（ g） ═ 2CO2（ g） △ H1kJ 27．（ 14 分）銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。kg－ 1)約為甲醇 （ CH3OH） 直接燃料電池能量密度的 倍 12．下列實(shí)驗(yàn)操作 不能達(dá)到 ． ． ． ． 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將 SO2 通入品紅溶液中 證明 SO2 具有漂白性 B 用 pH 試紙測(cè)定 NaHSO3 溶液的 pH 比較 HSO3 電離程度和水解程度的大小 C 溴乙烷與 NaOH 乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入 KMnO4 酸性溶液 證明反應(yīng)得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaC12溶液 證明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 13． 向 AgCl 濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。下列敘述正確的是 A． Y 的離子半徑比 X 的離子半徑大 B．化合物 Y2Z 中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵 C． Y、 W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁 D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： Z、 W、 X 11．一種酸性“ 二甲醚 （ CH3OCH3） 直接燃料電池 ” 具有啟動(dòng)快、能量密度高 、 效率 好 等優(yōu)點(diǎn) ，其電池原理如圖所示。在答題卡上填寫下表（可以不用填滿，也可以補(bǔ)充）。 ① 如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差 g，則導(dǎo)線中通過了 mol 電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn) 開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差 g ② 其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的 U 形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。請(qǐng)回答下列問題： （ 1）與 T 同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是 。如果 TQ 的摩 爾質(zhì)量為 M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為 NA mol1，則 a、 b 之間的距離為 cm。 ⑹ 已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與 NaOH 水溶液發(fā)生取代反應(yīng) 。 （ 2） ① mol， g ② pH________， ________極 。 （ 4） （ 2 分），從電負(fù)性分析， CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向 O 而產(chǎn)生的極性（ 2 分） （ 5） 3344AMN? （ 3 分） 38（本題 15 分） ⑴ （酚） 羥基 、 酯基 （ 各 1 分） ⑵ 取代 反應(yīng) （ 2 分） ⑶ Br （ 2 分 ） ⑷ （ 2 分 ） ⑸OO H C C O HO或 （ 2分 ） ⑹ （ 5 分） O HH OOOC lCOOHOOCHHCHO/HCl ① NaOH 水溶液 △ ② H+ OHBrBrO HB rB rC l
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