溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程(完整版)
【正文】 節(jié)課中學到的知識．【課前復習】※會做了，學習新課有保障1．下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（ ?。〢．食鹽 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸鈉2．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10B．溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝20∶21C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶103．將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（ ）A．溶解度變大 B．溶劑質(zhì)量不變C．溶質(zhì)質(zhì)量不變 D．溶液由稀變濃4．將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1．選B 2．選C 3．選C、D4．蔗糖占溶液質(zhì)量的百分比為100%＝20%．※先看書，再來做一做1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它表示的含義是什么？2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液要經(jīng)過____________、____________、____________三個步驟．3．80 g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________．4．欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水____________g．【學習目標】1．了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義．2．會利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式進行有關(guān)計算．3．學會根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液．【基礎知識精講】※課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法．實質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解應明確五點：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)．3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系．因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義．例如20℃時，NaCl的溶解度是36克，說明20℃時，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過100%＝%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義．5．運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO4a%＋B
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