必學(xué)2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點歸納與針對性練習(xí)(完整版)
【正文】 化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。 ，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( ) 、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。二．元素周期律：１．核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個遞增到_________個的情況（K層由1－2）而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。（１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 （３）屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】12．在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。（３）原子序數(shù)?。健『穗姾藬?shù) ＝ 質(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù)（４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（５）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬、Rb密度大于1 ）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。【練習(xí)】7．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有ClHHCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）A．ClHBr、HCl、H2 B．ClHCl、HBr、H2C．HHBr、HCl、Cl2 D．HHCl、HBr、Cl28．某溶液中Cl、Br、I三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I離子物質(zhì)的量之比是（ ）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰49．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以將At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。一種原子即為一種核素?！揪毩?xí)】：15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 16．填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是____ 。 4．元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。46. 按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_____________________________；(2)一核10電子的陽離子的符號_____________________________；(3)一核10電子的陰離子的電子式___________________________；(4)兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式_______________________；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_______________________；(6)四核10電子的陽離子的電子式___________________________；(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________；(8)五核10電子的陽離子的電子式___________________________；(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_______________________。 １．原子的電子式：
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