些非金屬化合物ppt課件(完整版)
【正文】 1︰ ) * 為何溶解性不大？ —— 刺激性氣味無色氣體，有毒， 易溶于水 (1︰ 40)，易液化，可 做致冷劑 * 推測 H2O、 H2S、 SO2分子的極性 —— 無色易揮發(fā)晶體， (熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn) ℃) ，極易吸收水分， 在空氣中形成白霧 (遇水劇烈 反應(yīng) ) —— 純凈的硫酸為無色油狀 (粘稠 ) 液體，常見濃硫酸為 98%,(密 度為 ，沸點(diǎn) 338℃) (二 )化學(xué)性質(zhì) 概述：常見硫的化合物的化合價(jià) 2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3 Na2S H2SO3 H2SO4 NaHS Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 —— 硫化氫與氫硫酸 (1)硫化氫 (H2S) ①還原性： ② 不穩(wěn)定性： * H2S能否與 HNO H2O KMnO4反應(yīng)？ 現(xiàn)象如何？ (2)氫硫酸 * 氫硫酸中含有哪些微粒？原因？ ① 酸的通性 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： NaOH中通入少量 H2S氣體 硝酸鉛溶液中滴加數(shù)滴氫硫酸 H2S氣體 小結(jié)：常見硫化物的溶解性 ： Na2S、 K2S、 (NH4)2S ，可溶于稀酸的： FeS、 ZnS(白色 ) ，也不溶于稀酸的： PbS、 CuS、 HgS、 Ag2S 問題： 氫硫酸為什么要隨用隨配？ ② 還原性 在空氣中易被氧化析出硫，使溶液變渾濁 問題： “ 氫硫酸只有還原性 ” 是否正確？ * SO2分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與 其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中： 溶液 石蕊 試液 加有酚酞 的氫氧化 鈉溶液 KMnO4酸 性溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫 酸 現(xiàn)象 性質(zhì) 、亞硫酸和亞硫酸鹽 變紅 酸性氧化物 褪色 酸性氧化物 褪色 還原性 褪色 還原性 褪色 漂白性 淡黃色沉淀 氧化性 1SO2如何轉(zhuǎn)化為酸雨的主要成分 —— H2SO4？ 思考與討論： 2① 在 H2S水溶液中通入過量的 O2，②在 H2S 水溶液中通入過量的 SO2， PH怎樣變化， 作出圖像 PH O2 7 ① 7 PH SO2 ② 3課本 P98/課堂實(shí)驗(yàn) 1：按課本實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行 操作 ,整個(gè)過程中有何欠缺之處 ?如何改進(jìn) ? 4SO2與 Cl2的漂白作用有何不同？ * 若在品紅溶液中同時(shí)通入等摩爾的 Cl SO2 會(huì)有何現(xiàn)象？ * 若在紫色石蕊溶液中同時(shí)通入等摩爾的 Cl SO2又會(huì)有何現(xiàn)象？ 小結(jié)： 中學(xué)階段具有漂白性的物質(zhì)主要有哪些？ ①二元弱酸 ,僅存于溶液中 ②不穩(wěn)定性 7比較 SO H2SO Na2SO3被氧氣氧化的 難易程度 6H2SO3的特殊性 5亞硫酸水溶液中含有哪些微粒？原因？ 、硫酸和硫酸鹽 (1)SO3 酸酐 (硫酐 )，具有酸性氧化物的通性 ① 能強(qiáng)烈吸水，在空氣中形成酸霧： ② 與堿反應(yīng)： (2)H2SO4 ① 具有酸的通性 —— 主要指稀 H2SO4 ② 濃硫酸的三大特性： 吸水性、脫水性、 強(qiáng)氧化性 想一想： 現(xiàn)有 O NH H H2S、 Cl N HI、 HBr、CO、 CO SO2等氣體， 其中不可用濃硫酸干燥 的有 __________。符合上述要求的是（ ） (A)C
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