些非金屬化合物zppt課件(完整版)
【正文】 HF HCl HBr HI (4)HF是弱酸，能腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 → SiF 4↑ + 2H 2O 故反應(yīng)和制取須在鉛制器皿中進(jìn)行； 保存在塑料瓶中。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 白色變藍(lán)色 褪色 顏色變淺 不褪色 變渾濁 濃硫酸 木炭 (3)幾種重要的硫酸鹽 要求：俗名、化學(xué)式、用途 ① (生 )石膏和熟石膏 ②膽礬 (藍(lán)礬 ) ③重晶石 ④皓礬 ⑤芒硝 ⑥瀉鹽 (苦鹽 ) ⑦明礬 ⑧綠礬 4． SO32與 SO42的檢驗(yàn) 問題： SO32及 SO42分別與 ① BaCl2/ HCl ② Ba(NO3)2 /HCl 反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？為什么？ (1)SO32的檢驗(yàn) 加入非氧化性酸，放出使品紅褪色的 氣體。 (四 )硝酸的性質(zhì) (1)純 HNO3是 色、易 ,有 氣 味的液體 (2)與水任意比互溶。Al2O3 水泥、砂子和碎石按一定比率的混合物 硬化后叫混凝土 玻璃 制玻璃的主要反應(yīng)： SiO2 + Na2CO3 → Na 2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 → CaSiO 3 + CO2↑ 普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅熔化在一起所得到的物質(zhì)，無固定熔點(diǎn) (2)硅酸鹽的應(yīng)用 新視野：透明水泥 2022上海世博會(huì) 意大利國家館 意大利館生態(tài)庭院 。符合上述要求的是（ ） (A)Cu Si Zn Al (B)Ag P Al Pt (C)Fe C Pb Hg (D)Cu S Fe Au ④ 在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸有何現(xiàn)象？ * 用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明氧化性的強(qiáng)弱： 王水 濃硝酸 稀硝酸 濃硫酸 ① 硝化反應(yīng)：寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的方程式 ② 酯化反應(yīng)：寫出制取硝化甘油的方程式 (3)與有機(jī)物的反應(yīng) (五 )硝酸鹽的性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性 寫出硝酸鉀、硝酸銅、硝酸銀受熱分解的 反應(yīng)的方程式 * 硝酸鹽受熱分解的規(guī)律 * NaNO3與 NaNO2的穩(wěn)定性如何？ (2)強(qiáng)氧化性 ①硝酸鹽受熱時(shí)是強(qiáng)氧化劑 ②硝酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑 練習(xí)： 將 SO2通入下列溶液中，能析出沉淀的 是 _____ (A)Na2S (B)BaCl2 (C)K2SO4 (D)Ba2(NO3)2 (六 )NH NO、 NO2和 HNO3的制法 (1)實(shí)驗(yàn)室制法 原理： 發(fā)生裝置： 收集方法： 干燥方法： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ * 能否用無水氯化 鈣干燥氨氣？ (2)工業(yè)制法 原理： 原料： 過程：① N2和 H2的制取 ② NH3的合成 (在合成塔中進(jìn)行 ) N2 + 3H2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 空氣、水、燃料 (焦炭、煤、天然氣等 ) 原理： 發(fā)生裝置： 收集方法： * 制 NO時(shí)為加快反應(yīng)速率，可加熱。 (三 )SO2和 H2S的實(shí)驗(yàn)室制備 SO2和 H2S的反應(yīng)方程式 想一想： 對(duì)于 H2S和 SO2的制備 * 一般用較濃的 1︰ 1(約 64%)硫酸制取 SO2， 為什么？ * 制取 SO2用濃硫酸是否會(huì)氧化 Na2SO3？ * 能否用硝酸制 H2S和 SO2? * 制取 SO2和 H2S的裝置如何？能否用啟普 發(fā)生器 * 如何干燥 SO2？如何除去 H2S中的 HCl和水 蒸氣？ N N N N N 3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （ NH4+） （ N2O4） （ NO3） 三、氮的化合物 (一 )概述 、 NO、 NO2物理性質(zhì)的比較 NH3 NO NO2 顏色 氣味 毒性 溶解性 無色 無色 紅棕色 刺激性 刺激性 無味 有毒 無 有毒 極易溶于水 溶于水 (反應(yīng) ) 難溶 * 氨氣的特點(diǎn)： ，但有刺激性氣味，不應(yīng)擴(kuò)散 ，
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