電解質(zhì)溶液及習(xí)題ppt課件(完整版)
【正文】 的是強(qiáng)電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須 ______＿＿＿＿； 化合物自身電離產(chǎn)生的。 2022江蘇：主要考查用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的過 程中粒子 濃度大小 的比較 浙江：給信息多，可以對信息進(jìn)行初步分析，也可以根 據(jù)問題再去取舍信息。 廣東 :考察 NaA溶液中， 離子濃度大小比較 。 C、 D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式 即可判斷。濰坊 )某固態(tài)化合物 A不導(dǎo)電 ,但其熔化或溶于水 時(shí)都能完全電離 ?下列關(guān)于物質(zhì) A的說法中 ,正確的是 ( ) A. A 為非電解質(zhì) , B. A是弱電解質(zhì) C. A是離子化合物 D. A為易溶性鹽 屬于非電解質(zhì)的是 2,8,13， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 1,3,7,9,12,15,18 屬于弱電解質(zhì)的是 5,6,11,14. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某一化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物 將化合物加熱至 融熔狀態(tài) ，測其導(dǎo)電性。 電解質(zhì)導(dǎo)電能力與其強(qiáng)弱無關(guān)。 D 弱酸或弱堿的溶液中，加水后， 弱酸中 c(OH)弱堿中c(H+)的濃度增大 。 弱堿 的電離常數(shù) 132頁例 3（ 3） 在 25℃ 下，將 a mol D中鹽酸是強(qiáng)酸， H+只消耗， C（ H+）下降速率快 , 醋酸中 H+在消耗的同時(shí)補(bǔ)充 H+, C（ H+）下降速率慢。但 ，所以醋酸中除了已經(jīng)電離出的H+，還有大量隱藏在 CH3COOH分子中的 H+. 與鋅反應(yīng)時(shí)，H+在分子會再不斷電離產(chǎn)生，補(bǔ)充溶液中的 H+.所以反應(yīng)過程中醋酸中的 H+濃度大于 a、 b的。 由圖象可知 ,b點(diǎn)鹽酸濃度大 ,c點(diǎn)鹽酸濃度小 ,所以 b點(diǎn) 鹽酸溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)強(qiáng) ,B正確 。 ，在溶液 中 不能完全電離， C錯。 方法：在 ，溶液 變紅 ，再加入少量 CH3COONH4固體，振蕩，溶液顏色明顯 變淺 。 稀釋的倍數(shù) ?稀釋前后溶液的 pH 稀釋過程中醋酸的電離程度增大 溶液稀釋 100倍后 ,溶液的 pH改變小于 2 證明 HCl、 CH3COOH電離程度不同 方法 鹽酸 醋酸 測 ＞ 1 同濃度溶液與鎂反應(yīng) 速率快 速率慢 測常溫下 NaCl溶液和CH3COONa溶液 pH pH=7 pH＞ 7 同 pH溶液稀釋 100倍 pH增大 2 pH增大小于 2 凡是能證明醋酸溶液中存在電離平衡的方法均可 最簡單的方法，市 131例 3（ 2） 如強(qiáng)酸制取弱酸。HCl中加 KOH，生成 KCl,溶質(zhì)的 n沒變，但 V變大，溶液變稀，導(dǎo)電率下降。 ROH是強(qiáng)堿， c(ROH)=c(OH)=1012mol/L故 c(ROH)10c(MOH)? ① c(H+)平 ≠c(A)平 ,② c(A) = mol 武漢質(zhì)檢 )酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外 ,還與溶劑有關(guān) ?如 HAc和 HF在水溶液中部分電離為弱電解質(zhì) ,酸性 HAcHF,若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸 ,這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng) ? (1)HAc和 HF在液氨中呈強(qiáng)酸性的原因是 ______________ ______________________________________________? (2)在液氨中 CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生 ?________?為什么 ? ? 在液氨中 ,NH3可與H+反應(yīng)生成 ,使 HAc和 HF完全電離 ,故均呈強(qiáng)酸性 不能 答：由于在液態(tài)氨中 HCl和 CH3COOH均為強(qiáng)酸 ,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ?4NH ,冰醋酸加水稀釋過程中 ,溶液的導(dǎo)電能力 I隨加水的體積 V變化的曲線如圖所示 ,請回答 : (1)“ O” 點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0的理由是 _____________________ _______________________________________________ (2)下列說法正確的是 ________? ?b?c三點(diǎn)溶液的 pH:cba ?b?c三點(diǎn)醋酸的電離程度 :cba pH試紙測量 a處溶液的 pH,測量結(jié)果偏小 ?b?c三點(diǎn)溶液用 1 mol A錯。 解 :(1)HCl為強(qiáng)電解質(zhì) ,CH3COOH為弱電解質(zhì) ,滴加 NH3 煙臺模擬 )僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì) ( ) NH4Cl溶液導(dǎo)電 ,但 受熱分解為 NH3?HCl氣體 ,無熔化態(tài) ,故只能溶于水導(dǎo)電 ? B SO3在水溶液中能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì) H2SO4,而非
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