氯水的性質(zhì)ppt課件(完整版)
【正文】 驗(yàn) 4—4] 氯水的漂白作用現(xiàn) 象結(jié)論 與解 釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實(shí)驗(yàn) 4—5] 干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn) 象結(jié)論 與解 釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用通入干燥的氯氣后 加入氯水后與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習(xí)下列物質(zhì)中具有漂白作用是 ( ) A、干燥氯氣 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水水和鹽酸H2O、 Cl HCl、 HClOC2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分 :NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2用途 :既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游 泳池及環(huán)境的消毒劑。啟示２： 科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 解 釋 或離子方程式加入 AgNO3溶液后 加入稀硝酸后稀 鹽 酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸 餾 水白色 ↓白色 ↓白色 ↓輕微白色 ↓不溶解不溶解產(chǎn)生大量氣泡并溶解不溶解Ag++Cl =AgCl↓Ag++Cl =AgCl↓Ag++Cl =AgCl↓2Ag++CO32 =Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl– = AgCl ↓2Ag+ + CO32 = Ag2CO3 ↓Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有 Cl。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例 1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（ C）得 e,被還原失 e,被氧化Cl2既做氧化劑，又做還原劑(次氯酸 )Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO HClO有 很強(qiáng)的氧化性 ，能殺死水中的病菌，起到消毒作用， 氯水中因?yàn)楹?HClO而具有漂白的功能 。 HClO是弱酸（氯水必須用 棕色瓶裝，放于干燥處）光照2 HClO 2 HCl + O2↑１、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)★ 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O★ 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用 NaOH溶液吸收（四）氯氣與堿的反應(yīng)次氯酸鈉（ 漂白液 的有效成分）２、氯氣與消石灰（ Ca(OH)2）反應(yīng) 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 次氯酸鈣 （
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1