氯水的性質(zhì)ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 2）是_____________________________________________新制氯水中的 HCl、 HClO與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使 NaOH無剩余。制漂白粉（液）216。閱讀與思考對氯氣泄漏事件發(fā)生后的思考如果你在事故現(xiàn)場，你應(yīng)怎樣自救。我國早年譯文將其譯成 “綠氣 ”，后改為氯氣。 :F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物， I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的 2個電子，生成 FeI2。氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 （二）與非金屬反應(yīng)? 1. 氫氣與氯氣的反應(yīng)（點燃）H2 + Cl2 2HCl點燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣參與 。該反應(yīng)證明 H2CO3的酸性比 HClO強(qiáng)漂白原理Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定怎樣保存漂白粉？ 密封，保存于干燥處 NaClO、 (CaClO)2本身無漂白能力 ，必須與空氣里的 二氧化碳 和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸，才能漂白、消毒。 例 2：怎樣制取 FeCl2。 與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。閱讀： P70 科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１： 科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間和精力。氯氣有毒為什么游泳池還要通入它？信息： 次氯酸是一元 弱酸 ，其 酸性比碳酸還弱 ，具有很 強(qiáng)氧化性 ，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料 和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的 漂白劑 ， 次氯酸不穩(wěn)定 ，且見光分解放出 氧氣。此外 Na2O O ClO2也是常見的具有殺菌消毒漂白的物質(zhì) 若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你怎樣用已有化學(xué)知識進(jìn)行恰當(dāng)處理？結(jié)論：用堿液吸收Cl2＋ 2NaOH ＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O—— 防毒原理劉伯承元帥在淮海戰(zhàn)役時寫的 《 防毒歌 》陣地準(zhǔn)備石灰水，肥皂毛巾帶身邊；發(fā)現(xiàn)敵人放毒氣，毛巾縱橫疊六道；上面灑上石灰水，皂水用來更保險；灑好蒙住口和鼻，毒氣不能往里鉆。第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯第二課時(3)氯氣與水反應(yīng)閱讀與思考（ 1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（ 2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（ 3）干燥的 Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性：弱酸性：Cl2+H2O HCl+HClO不穩(wěn)定性：可用于自來水的殺菌、消毒。次氯酸酸性： H2CO3 HClO2HClO 2HCl＋ O2↑ 光照漂白作用： 能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。想一想(五 )氯氣的用途 閱讀課本 文 ,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。與水反應(yīng)新制氯水中有哪些分子和離子 :分子 : 離子 :（ 弱酸 ）H2O、 Cl HCl、 HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO[實
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