《氯水的性質(zhì)》ppt課件(文件)
【正文】 C. FeCl2 D. KCl（ C）得 e,被還原失 e,被氧化Cl2既做氧化劑，又做還原劑(次氯酸 )Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO HClO有 很強(qiáng)的氧化性 ，能殺死水中的病菌，起到消毒作用， 氯水中因?yàn)楹?HClO而具有漂白的功能 。 思考 :漂白粉、漂白精等為什么能漂白？（提示：碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)）H2CO3因此，漂白粉等能長期敞口放置嗎？但長期敞口放置也會因此變質(zhì)（失效原因）。 HClO是弱酸（氯水必須用 棕色瓶裝，放于干燥處）光照2 HClO 2 HCl + O2↑１、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)★ 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O★ 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用 NaOH溶液吸收（四）氯氣與堿的反應(yīng)次氯酸鈉（ 漂白液 的有效成分）２、氯氣與消石灰（ Ca(OH)2）反應(yīng) 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 次氯酸鈣 （ 漂白粉 的有效成分） 漂白粉的主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 有效成分 Ca(ClO)2如果以 Ca(ClO)2作為主要成分，則制得 漂粉精 。? Cl原子最外層有 個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng) 性刺激性黃綠 毒 大極易 液氯 能高逆7 還原1. 與金屬反應(yīng) ( Na、 Cu 、 Fe）2. 與氫氣反應(yīng) ( 工業(yè)制備鹽酸的方法）反應(yīng)條件： 點(diǎn)燃【 思考 】 常溫 Fe能否與干燥 Cl2反應(yīng)？ 你能舉個(gè)例子嗎？在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)，因此，可以用 鋼瓶 儲運(yùn)液氯 。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性 碘遇淀粉顯藍(lán)色。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名稱 反 應(yīng) 條件 方程式 氫 化物 穩(wěn) 定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論 : F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大 ,（ 1）鹵素單質(zhì)與 H2化合的難易關(guān)系： F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系： HF HCl HBr HI Br2＋ H2O=====HBr＋ HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋ 2H2O=====4HF＋ O2 （ 特例 ）Cl2 ＋ H2O=====HCl＋ HClO通式： X2 ＋ H2O=====HX＋ HXO（ X:Cl
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