【正文】 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子 團(tuán)所代替的反應(yīng)。 水解反應(yīng) ： 化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴 、 酯 、 糖等 ) 二十八、有機(jī)物燃燒通式 O OC 16 烴： CxHy＋ (x＋ 4y )O2 ? xCO2＋ 2y H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋ 4y －2z)O2 ? xCO2＋ 2y H2O 二十九、有機(jī)合成路線： 補(bǔ)充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑C h e m P a s t e r 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HC h e m P a s t e r 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H Ni△ 3 2 2C H C H C H O HC h e m P a s t e r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 17 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 ONa2 2+CO +H OOH3+NaHCOChemPaster 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC h e m P a s t e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OChemPaster 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 M n 247。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。如 NaHCO3 溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g 分別表示固體、液體和氣體； 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異 構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）； 三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “先拐先平” 。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃 燒熱”等概念的異同。例如：在 NH4 HCO3 溶液中 H3O+、 H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3 溶液等。即 ―三同 ‖定 ―一等 ‖。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 消去反應(yīng) ： 從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 ( 如水 . 鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng) 。 4． 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02 雜質(zhì)。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。SiO 3CaO 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子 數(shù)越多，半徑越大。 小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 171。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 2．“從左到右”原則。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確 ： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的附加條件。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 ： ????????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強(qiáng)堿強(qiáng)酸 8 A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問(wèn) 題 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 4 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫(xiě)電解總反 應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2171。 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4171。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水褪色， 強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2 量。 2在室溫（ 20C。濃 HNO3 在空氣中 形成白霧。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 S i O 2 和 C 的 反 應(yīng) （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應(yīng) 。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1． 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH= 1172。 3．先“塞”后“定”原則。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可 做噴泉實(shí)驗(yàn)。 2． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。SiO 3CaO （ 1） 所有的醛（ R－ CHO）； （ 2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸 、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 5． 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。