【正文】 +CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn) 。（2） 過(guò)濾，將不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。（2）從“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話可以推測(cè)維生素C在這一反應(yīng)中作______劑，具有_______性。15. 參考答案 ：Na2SO4 CaCO3 BaCl2 KCl一定沒(méi)有：CuSO4 可能有：NaCl.(1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達(dá)到最大值；沉淀溶解一半。 ①加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 ；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 ；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是 。1)所觀察到的現(xiàn)象是__________________，有關(guān)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。可能有____________________________________________________. 13. 閱讀下列材料后回答問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人，人體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。 B．Na2O（5）你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)： 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A ，B ，C ，D 。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)。14．（13分）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。 專業(yè)資料整理分享 金屬及其化合物測(cè)試題1高考資源網(wǎng)一、選擇題：（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)? A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿2．從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。13．（1）（3分）Fe2O3 （2） 步驟及化學(xué)方程式（5分）② 將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾④ 在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及結(jié)論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，說(shuō)明紅磚不含F(xiàn)e2O3。（2）寫出反應(yīng)①④的離子方程式：① _ ；④ ___ 。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2↑ 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2173。 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。（用甲、乙、丙、丁回答）15. ，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 D．CaO3. 在呼吸面具和潛水艇里，過(guò)濾空氣的最佳物質(zhì)是：A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al：A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O5. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為：:1 D．1:66. , 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有：A． AlO2─ C．Al3+正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵。2）干燥管內(nèi)可裝入的試劑是____________，其作用是____________。 ②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液 mL。寫出上述過(guò)程的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃____________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅____________。（1）.在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時(shí)， ①中的Fe2+作_____劑，②中的Fe3+作_________劑。：，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是： A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸10. 從Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)分析，以下說(shuō)法正確的是： B. Na2O2跟CO2的反應(yīng)中，CO2是氧化劑 二、非選題11. 要除去下列固體中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），寫出所需試劑，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）12. 有一白色固體粉末，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1） 將該固體粉末放入足量水中得到無(wú)色溶液和白色不溶物。 C．3:2 B．2