金屬和化合物練習試題共五套(存儲版)
【正文】 （5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, , mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖:請回答:①A點化學式____________,理由_______________②寫出A到B發(fā)生反應的離子方程式_______________________③原混合物中MgCl2質量是_________g, AlCl3質量是_________g, NaOH質量是_________g④C點消耗鹽酸的體積為_______________答案: + Al3+ 12. 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2 F ：O2 (2)略 14.（1） ( ③ ) （2）出現灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色. 方程略 （3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① )15.① Mg(OH)2 理由略 ② 略 ③ , , ④130mL金屬及其化合物測試四高考資源網1. 一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）A．H2 、NaOH B． HAl(OH)3C． H2 、NaCl 、NaAlO2 D． H2 、NaCl 、Al(OH)3 2. 下列物質中，可用于治療胃酸過多的是 ( )A． 碳酸鈉 B． 氫氧化鋁 C． 氧化鈣 D． 碳酸鈣3. 既與稀HCl反應，又與NaOH溶液反應的是 （ ）A． Mg B． Al C． Fe D． Cu4. 下面有關Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是 （ ）A．Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3 B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈 D．NaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反應實驗區(qū)分的是（ ）A． NaCl和Na2CO3 B． KCl和NaCl C． KCl和K2CO3 D．鈉和鉀6. 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（ ）A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液7. 某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A．K+、Mg2+、Cl、SO42 B．Na+、NH4+、SO4HCO3 C．Na+、Ba2+、NOCl D．K+、Na+、NOAlO28. Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（ ）A．三種金屬的物質的量相等 B．三種金屬均過量 C．三種金屬的質量相等 D．參加反應的三種金屬的質量比為12：9：289. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SOMgClFeClAl2(SO4)(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO310. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓C． 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 D． FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl11. 除去下列物質中的少量雜質：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是 ，反應方程式： 。12．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）。（3）（3分）應禁止使用。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．不能用NaOH溶液除去括號中的雜質的是 A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列關于Na和Na+ 的敘述中,錯誤的是 A．具有相同的質子數 B. 它們的化學性質相似 D. 灼燒時火焰都呈黃色 5．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是 A．將鈉放入足量的稀鹽酸中 B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列離子方程式書寫正確的是：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl8．在酸性溶液中，能大量共存的離子是 A．Mg2+、Fe3+、NOSCN B．Al3+、Fe2+、Cl、SO42 C．K+、Na+、Cl、HCO3 D．Na+、Ba2+、NOSO42 9．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：沉淀質量NaOH溶液體積0 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質的量明顯減少，該溶液是．A．CuCl2 B．FeCl3
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