幾種重要的金屬化合物能力訓(xùn)練二(完整版)
【正文】 答案中金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與金屬晶體無(wú)關(guān).，故A錯(cuò)誤；易失電子的可以是金屬也可是非金屬 的陰離子，如S2；具有金屬光澤的也可能為非金屬，如Si.、Al為還原劑，水為氧化劑，NaOH做為堿參與反應(yīng)，所 以H2為還原產(chǎn)物，Al(OH)3為氧化產(chǎn)物.，則溶液中可能是強(qiáng)堿性也可能是酸性，而HCO既能和酸又能 和堿溶液反應(yīng)，.，Tl應(yīng)是比Al更活潑的金屬元素，則A、C、D的性質(zhì)推斷 正確，B錯(cuò)誤，故選B.，過(guò)濾得固體混合物Mg(OH)Al(OH)3，加熱蒸發(fā)濾液得ZnCl2固體，再將固體混合物加入到過(guò)量NaOH溶液中，攪拌使其充分溶解，過(guò)濾，濾渣為Mg(OH)2,因Al (OH)3有兩性能溶于過(guò)量NaOH溶液，生成NaAlO2，所以，向?yàn)V液中通入CO2至過(guò)量：Na AlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，再過(guò)濾，即得Al(OH)3..①該混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量＝② 鋅 鐵 鋁 鎂摩爾電子質(zhì)量： 28 9 12③按平均數(shù)的概念，該混合物中的兩種金屬的摩爾電子質(zhì)量應(yīng)分別小于和大于10，而小于10 的只有Al，故應(yīng)選(C)、D只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫軟水；明礬可凈水而不能軟化硬水；漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同時(shí)也增加了Ca2+；天然水 的硬度是泛指兩種硬度之和.：加熱法Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑MgCO3+2H2OMg(OH)2↓+H2O+CO2↑解法二：石灰純堿法(A)先加入過(guò)量的石灰沉淀Mg2+Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O(B)再加純堿沉淀過(guò)量的石灰中的Ca2+Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH解法三：離子交換法工業(yè)上常用磺化煤NaR為離子交換劑，表示如下：2NaK+Mg2＋MgK2+2Na＋：①HK+Na＋NaK+H+?、冢跦+］＝＝102③PH＝lg102＝2：1L水中含Mg2+＝(mol)247。精品資源鎂 鋁及其化合物能力訓(xùn)練：鈉、硅、氖、?(1)由分子間力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低.(2)電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)在1000℃左右.(3)由共價(jià)鍵組成的網(wǎng)狀原子晶體.(4)非導(dǎo)體、但熔融后可以導(dǎo)電.知識(shí)點(diǎn)：晶體類(lèi)型與物理性質(zhì)間的關(guān)系.能力點(diǎn)：概括能力、判斷能力.，大約有是金屬元素，其中：(1)自然界中，最活潑的金屬元素是 ；(2)熔沸點(diǎn)最低的金屬元素是 ；(3)質(zhì)量相同時(shí)，與足量的酸反應(yīng)，放出H2的量最多的金屬是
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