【正文】 變”）。 （4）三決定HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸 H2O四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。５、其他（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 ③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。正極體積比劇烈氧化：燃燒 （一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 石蠟在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 溫室效應(yīng)（COCH4等）酸雨（NOSO2等）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （4）砝碼用鑷子夾取。 （三）稱量器－－托盤天平 說明石蠟蒸氣燃燒。 (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧吸入空氣與呼出氣體的比較 一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。ㄎ澹A持器－－鐵夾、試管夾試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 ①取用量：按實驗所需取用藥品。 物質(zhì) 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 硫 鋁2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑K2MnO4常見氣體的用途：①氧氣： 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)③表示這種物質(zhì)的一個分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2H2O=== 2H2↑+O2↑B．海洋是地球上最大的儲水庫。Na ，最多的元素是 O 。 （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。物質(zhì)　構(gòu)成　分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價兩個水分子，說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。Cu+CO2 （非置換反應(yīng)）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO+CuO △CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）（CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。 ③　　　　　　　口訣中未有皆下沉。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。 純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。 （2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。 （5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 5.“液體后加”原則。 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。一、 （1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?熔點(diǎn)最小的金屬是汞?；瘜W(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： ①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 1 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ① 1 綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。 量程為10毫升的量筒。 用酒精燈的外焰加熱物體。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， △2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體制取與收集裝置的選擇收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 負(fù)極2 ：1 質(zhì)量比：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。 （2）水污染硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。點(diǎn)燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　HC、CO） ３、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?！⊙趸餆o機(jī)化合物　　H2SO4堿 KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2CO3初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 （4）三決定HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸 H2O 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 ③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。正極 體積比劇烈氧化：燃燒 （一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。K2MnO42H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 鋁 硫 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 物質(zhì) ①取用量：按實驗所需取用藥品。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。? 一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 吸入空氣與呼出氣體的比較 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) ③ ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1組成化合物種類最多的元素是碳。 最簡單的有機(jī)物是甲烷。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。 有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、高碳鋼用來制刀具、量具和模具。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，