【正文】 1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②④ 用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 1實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它初中化學(xué)知識點總結(jié) 初中化學(xué)知識點總結(jié)1 第1單元 走進化學(xué)世界 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。） 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 鎂物理變化） 實驗室制氧氣原理2KMnO4 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 水的組成： （1）電解水的實驗 ―――水電解器 ：產(chǎn)生位置1 ：8 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。HONCl2 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成 　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)） 分類　　　　　　　　　單質(zhì)　：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物　　　（一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物：　 有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） CO2 　　　　　　　　　　　　　　 HClCa(OH)2鹽CuSO4上*一種元素與另。決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核NaCl NaOHCuOZn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 二、氫氣　H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　 2H2+O2====2H2O （2）硬水與軟水 海水中含有80多種元素。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 + MnO2 + O2↑ (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 碳 目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。 二、化學(xué)實驗基本操作 （一）藥品的取用 藥品的存放： 砝碼放回砝碼盒。 注意點：（1）先調(diào)整零點 ② ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈?；瘜W(xué)實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。2三大氣體污染物：SOCO、NO2 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。 (結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 (裝入藥口前進行)原則?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。 由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。稀H2SO4具有酸的通性。 ①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根?；蟽r口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉?！　　　　　　′\　鐵　錫　鉛　氫，　　　　　　　銅　汞　銀　鉑　金。現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。C + H2O高溫五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （置換反應(yīng)）CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比宏觀：物質(zhì)的種類一定變 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷子 離 細胞：O、C、Hd、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 H2OA．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于（1）通電分解 一個水分子水是由氫元素和氧元素組成的②表示這種物質(zhì)的組成水這種物質(zhì) 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型2KMnO4物理變化）實驗室制氧氣原理 鎂 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。）視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 初中化學(xué)知識點總結(jié)初中化學(xué)知識點總結(jié)1 第1單元 走進化學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 ①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。（用于粗略的稱量。 （四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）產(chǎn)生大量白煙 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水水的組成：（1）電解水的實驗―――水電解器：產(chǎn)生位置1 ：8 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。HONCl2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　　　單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體純凈物　　　（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物：　 有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）CO2　　　　　　　　　　　　　　 HClCa(OH)2鹽CuSO4上 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法證明已集滿二氧化碳氣體。4）與灼熱的碳反應(yīng)：溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清?！　　　　　　《牧蚨箭R全，　　　　　　　銅汞二價最常見。 七、金屬活動性口訣　　　　　　　鉀　鈣　鈉　鎂　鋁。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。有負二正四六；邊記邊用就會熟。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶初中化學(xué)酸堿鹽的總結(jié)常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，／厘米3。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。 常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）氨水等，它們各自具有一些特性。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 ★★★常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 （1） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。上