【正文】 、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4 為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠 色溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）四、化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。導電性最強的金屬是銀。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒 定律。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。2氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或 固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混 淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。（第一層為最外層 2 個 電子）具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。但一定有元素 化合價的改變。鹽溶液不一定呈中性。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，HMnO4）即 ； 記?。簤A性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應生成堿?！按髶Q小增重，小換大減 重” 凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量 就越少?！粝嗤瑮l件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小尊重他人勞動,轉載請注明來自 [PDF轉換成WROD_PDF閱讀器下載:] 本文【初中化學知識點總結】網址:第四篇：初中化學知識點總結歸納[推薦]化學知識點的歸納總結。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。2實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。密度最小的氣體是H2。最早利用天然氣的國家是 中國。一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。密度最小的氣體是H2。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣。元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。1地殼中含量最多的元素是 氧。八化學之最未來最理想的燃料是H2。金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。有毒的，氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物液體：CH3OH(甲醇)，汞；固體：NaNOCuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)（四）、常見沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是：AgCl、BaSO4等不溶于水但能溶于酸，且能產生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是：CaCOBaCOBaSO3等不溶于水，能溶于酸但沒有氣泡生成的白色沉淀物是：Mg(OH)Zn(OH)Al(OH)3不溶于水的藍色沉淀物是Cu(OH)2不溶于水的紅褐色沉淀物是：Fe(OH)3二、初中化學常見不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。八、化學之最未來最理想的燃料是H2。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。如 NHCH4 35g 某物質放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等 于 5%。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定 增加。NaOH、如： Na2CONaHCO3 溶液都顯堿性，Na2CO而 NaHCO3 為鹽。如 H+、NH4+。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定 大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S 一定大于 C。最外層電子數為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷 器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實際為任何可燃 性氣體和粉塵）。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。1最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南 萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。相對分子質量最小的氧化物是水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性 堿為白色。讀書時視線與管內液面的最凹點保持水平。使用前檢查是否漏水。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。②取、放坩堝應使用坩堝鉗。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點不同的物質。使用注意事項：①可直接加熱。1形成化合物種類最多的元素：碳八、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。七、化學之最未來最理想的燃料是 H2。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。分子又是由原子構成的。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。無水醋酸又稱冰醋酸。②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。物理和化學的共同點：、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法COHCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N（NO）只能用排水法①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。（鐵）鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。鋼分為碳素鋼和合金鋼。錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、ClC、2Cl D、Cl2）。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3。氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學性質。鹽的性質①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。1物質的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgClCaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而