20xx初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2(完整版)
【正文】 身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)
2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
?、僦苯佑迷胤?hào)表示的：。
。10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
②微觀意義：。)
2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl
hno3==h+ + no3
h2so4==2h+ + so42
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh
naoh==na+ + oh
ba(oh)2==ba2+ + 2oh
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3
na2so4==2na+ + so42
bacl2==ba2+ + 2cl
2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
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