[理化生]硫酸和硝酸的氧化性課件修改稿f(完整版)
【正文】 36 S2 Fe2+ SO2 I S Fe3+ H2SO4 I2 注意：濃硝酸不能氧化 Cl 。 脫水性 吸水性 酸性 強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 課堂練習(xí) 17 課堂練習(xí) ? 2．濃 H2SO4的脫水性與吸水性類似，都是將物質(zhì)中的 H2O吸出來． ( ) ? 提示： 錯誤，因濃 H2SO4的脫水性是將某些有機(jī)物中的 H、 O按 H2O的組成脫去，這些 H、 O在原物質(zhì)中并不是以 H2O的形式存在． 濃 H2SO4具有強(qiáng)氧化性， SO2具有還原性，所以濃 H2SO4不能干燥 SO2氣體 ( ) 提示： 錯誤，因正四價的硫和正六價的硫之間無中間價態(tài)，濃 H2SO4與 SO2不反應(yīng) ． 18 課堂練習(xí) 4．在 Cu與濃 H2SO4的反應(yīng)中，濃 H2SO4體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性． ( ) – 提示：正確． 19 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 [例 1] 向 50 mL 18 mol/L的 H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量為 ( ) A．小于 mol B．等于 mol C．在 ～ mol之間 D．大于 mol 考查點一 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 — 20 [ 解析 ] 濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)．濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃 變稀時反應(yīng)就會停止．因此，參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值?。畵?jù)題，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 n (H2SO4) ＝12 18 m ol/L L ＝ m ol 為理論值． [答案 ] A 21 在一定體積的 18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被 還原的硫酸為 mol，則濃硫酸的實際體積為 ( ) A．等于 50 mL B．大于 50 mL C．等于 100 mL D．大于 100 mL 22 [關(guān)鍵一點 ] 解答本題的主要失誤在于一是沒有理解題意，沒有按 “ 被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量 ” 這一關(guān)鍵性的指導(dǎo)語去考慮問題，二是沒有理解隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸不和銅反應(yīng)． 23 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（三） HNO 3硝酸硝酸24 第三節(jié) 硝酸 一、硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是 ____、 ______、有 ______氣 味的液體，密度為 /cm3，比水的密 度 __，沸點為 83℃ ，是一種易揮發(fā)性酸 （越濃越易揮發(fā) ,濃硝酸和濃 HCl一樣在空氣中亦能形成白霧） 。1 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第二課時 硫酸和硝酸 的氧化性 2 一、硫酸 1．稀硫酸 —— 具有酸的通性 (1)與指示劑作用：能使紫色石蕊試液 ． (2)與活潑金屬 (如 Zn、 Fe)反應(yīng)． (3)與堿性氧化物 (如 CuO、 Fe2O3)反應(yīng)． (4)與堿 [如 NaOH、 Ca(OH)2]反應(yīng)． (5)與某些鹽 (如 Na2CO BaCl2等 )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． 變紅 3 2．濃硫酸 （三大特性） (1)吸水性 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將 ，密度將減小，濃度 ，體積增大．這是因為濃硫酸具有 性，在實驗室里常用濃硫酸作 劑． 減小 增大 氫、氧 吸水 干燥 水（ H:O=2:1） (2)脫水性 濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的 元素按 的組成從有機(jī)物中 “脫離 ”出來，結(jié)合成水分子． 4 (3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性 之一 ① 與金屬反應(yīng)：加熱時，濃 H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 . 如濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)： SO2 實驗操作 5 實驗現(xiàn)象 a試管中銅絲表面 ； b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)? ； c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)? ； 將 a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)? ． 實驗結(jié)論 Cu和濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . 有氣泡冒出 藍(lán)色 無色 紅色 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O
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