[理化生]硫酸和硝酸的氧化性課件修改稿f(已修改)
2025-03-05 22:43 本頁面
【正文】 1 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第二課時 硫酸和硝酸 的氧化性 2 一、硫酸 1．稀硫酸 —— 具有酸的通性 (1)與指示劑作用：能使紫色石蕊試液 ． (2)與活潑金屬 (如 Zn、 Fe)反應． (3)與堿性氧化物 (如 CuO、 Fe2O3)反應． (4)與堿 [如 NaOH、 Ca(OH)2]反應． (5)與某些鹽 (如 Na2CO BaCl2等 )發(fā)生復分解反應． 變紅 3 2．濃硫酸 （三大特性） (1)吸水性 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將 ，密度將減小，濃度 ，體積增大．這是因為濃硫酸具有 性，在實驗室里常用濃硫酸作 劑． 減小 增大 氫、氧 吸水 干燥 水（ H:O=2:1） (2)脫水性 濃硫酸可以使有機化合物中的 元素按 的組成從有機物中 “脫離 ”出來，結合成水分子． 4 (3)濃硫酸的強氧化性 之一 ① 與金屬反應：加熱時，濃 H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 . 如濃硫酸與金屬銅的反應： SO2 實驗操作 5 實驗現(xiàn)象 a試管中銅絲表面 ； b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)? ； c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)? ； 將 a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)? ． 實驗結論 Cu和濃 H2SO4反應的化學方程式為： . 有氣泡冒出 藍色 無色 紅色 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 6 ② 常溫下， 冷的濃 H2SO4能使 Fe、 Al發(fā)生 ． 鈍化 鈍化： 常溫下，當 Fe、 Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“ 鈍化 ” 現(xiàn)象． 2．濃 H2SO4的強氧化性 之二 7 探討交流： (1)Fe、 Al被濃 H2SO4鈍化是不反應嗎？若反應是化學變化嗎？ 提示： (1)是．常溫下， Fe、 Al的表面能被濃 H2SO4氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內部金屬的進一步反應，屬于化學變化． 8 在加熱條件下，鐵也可以和濃 H2SO4反應： 2 Fe ＋ 6H2SO4( 濃 ) ==== =△Fe2( S O4)3＋ 3 S O2↑ ＋ 6H2O. 若鐵過量，過量的鐵還可以和 Fe2( S O4)稀 H2SO4繼續(xù)反應． 9 在加熱時濃硫酸不僅能和活潑性不強 的銅發(fā)生反應，還能與炭反應 。 C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 加熱時與木炭反應的化學方程式為： 濃硫酸的強氧化性 之三 ③ 與非金屬反應 我們在做濃硫酸使蔗糖脫水的實驗中會聞到一股刺激性的氣味，那么它是否真的是二氧化硫呢？我們用下列實驗來驗證濃硫酸與炭反應是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。 10 儀器連接如下 說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。 11 提示： 與金屬反應時，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性；與非金屬反應時，濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性． 探討交流： (2)濃 H2SO4與金屬及非金屬的反應中各表現(xiàn)了哪些性質． 12 濃硫酸與不活潑金屬和非金屬的反應的規(guī)律 由于濃硫酸具有強氧化性，故能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應，反應過程中有如下規(guī)律： ① 反應要加熱，否則不反應； ② 還原產(chǎn)物一般是 鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸． ③ 濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性． ④ 隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反應就停止．?活潑金屬呢 ？） 13 濃 H2SO4 稀 H2SO4 主要粒子 H2SO4分子 H＋、 SO2 －4 吸水性 有 無 脫水性 有 無 氧化性 強氧化性： H2SO4分子中＋ 6價的 S 表現(xiàn)出來的 弱氧化性： H＋與活潑金屬反應生成 H2， H＋
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