[理化生]《硫酸和硝酸的氧化性》課件修改稿f-文庫吧
2025-02-06 22:43 本頁面
【正文】 表現(xiàn)出來的 與金屬反應(yīng) ① 加熱時(shí)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但無 H2生成 ② 常溫下使Fe 、 Al 鈍化 與 Fe 、 Al 等活潑金屬 (H 前 )反應(yīng)生成 H2 酸性 與金屬反應(yīng)時(shí)都可以生成硫酸鹽 H2SO4與稀 H2SO4性質(zhì)的比較 14 2 ． 酸的氧化性和氧化性酸 酸的氧化性 氧化性酸 酸電離出的 H＋被還原為 H2，是酸的通性 指酸根部分的某元素獲得電子被還原 如 H3PO H2CO稀H2SO4等反應(yīng)中酸根離子不發(fā)生變化 如濃硫酸、硝酸、次氯酸等其酸根中的 S＋ N＋ Cl＋ 1易獲得電子表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性 15 16 下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì) ？ （ 1） 把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上 ， 蔗糖就會(huì)炭化變黑 （ 2） 把濃硫酸露置在空氣里 ， 質(zhì)量會(huì)增加 。 （ 3） 把鋅粒放入稀硫酸里 ， 會(huì)產(chǎn)生氫氣 。 （ 4） 把銅片放入濃硫酸里并加熱 ， 會(huì)產(chǎn)生 SO2。 （ 5） 利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng) ， 制 HCl氣體 。 脫水性 吸水性 酸性 強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 課堂練習(xí) 17 課堂練習(xí) ? 2．濃 H2SO4的脫水性與吸水性類似，都是將物質(zhì)中的 H2O吸出來． ( ) ? 提示： 錯(cuò)誤，因濃 H2SO4的脫水性是將某些有機(jī)物中的 H、 O按 H2O的組成脫去，這些 H、 O在原物質(zhì)中并不是以 H2O的形式存在． 濃 H2SO4具有強(qiáng)氧化性， SO2具有還原性，所以濃 H2SO4不能干燥 SO2氣體 ( ) 提示： 錯(cuò)誤，因正四價(jià)的硫和正六價(jià)的硫之間無中間價(jià)態(tài)，濃 H2SO4與 SO2不反應(yīng) ． 18 課堂練習(xí) 4．在 Cu與濃 H2SO4的反應(yīng)中，濃 H2SO4體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性． ( ) – 提示：正確． 19 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 [例 1] 向 50 mL 18 mol/L的 H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量為 ( ) A．小于 mol B．等于 mol C．在 ～ mol之間 D．大于 mol 考查點(diǎn)一 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 — 20 [ 解析 ] 濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)．濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃 變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止．因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值?。畵?jù)題，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 n (H2SO4) ＝12 18 m ol/L L ＝ m ol 為理論值． [答案 ] A 21 在一定體積的 18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被 還原的硫酸為 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為 ( ) A．等于 50 mL B．大于 50 mL C．等于 100 mL D．大于 100 mL 22 [關(guān)鍵一點(diǎn) ] 解答本題的主要失誤在于一是沒有理解題意，沒有按 “ 被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量 ” 這一關(guān)鍵性的指導(dǎo)語去考慮問題，二是沒有理解隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸不和銅反應(yīng)． 23 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（三） HNO 3硝酸硝酸24 第三節(jié) 硝酸 一、硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是 ____、 ______、有 ______氣 味的液體，密度為 /cm3，比水的密 度 __，沸點(diǎn)為 83℃ ，是一種易揮發(fā)性酸 （越濃越易揮發(fā) ,濃硝酸和濃 HCl一樣在空氣中亦能形成白霧） 。 98%以上的濃硝酸叫 ___________。常用濃 HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為 69%。 無色 易揮發(fā) 刺激性 “發(fā)煙硝酸” 大 25 小節(jié) :三種常用濃酸物理性質(zhì)的比較 濃硫酸： 質(zhì)量分?jǐn)?shù) %，密度 , 濃度 濃硝酸 ： 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一般 69%，濃度約 13~14mol/L 揮發(fā)的 HNO3在空氣中形成白霧 濃鹽酸 ： 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 37~38%，濃度約 12mol/L 揮發(fā)的 HCl在空氣中形成白霧 26 酸的通性 不穩(wěn)定（分解） 有強(qiáng)氧化性 二、化學(xué)性質(zhì) 27 1）與指示劑作用 2）與活潑金屬反應(yīng) 3）與堿性氧化物反應(yīng) 4）與堿反應(yīng) 5）與某些鹽反應(yīng) 具有酸的通性（一元強(qiáng)酸） 注意：與 紫色 石蕊試劑作用 稀硝酸 只變 紅 濃硝酸 先變 紅 后 褪色 強(qiáng)氧化性 無論
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