[理化生]硫酸和硝酸的氧化性課件修改稿f-wenkub
2023-03-08 22:43:03 本頁面
【正文】 Fe 、 Al 鈍化 與 Fe 、 Al 等活潑金屬 (H 前 )反應(yīng)生成 H2 酸性 與金屬反應(yīng)時都可以生成硫酸鹽 H2SO4與稀 H2SO4性質(zhì)的比較 14 2 ． 酸的氧化性和氧化性酸 酸的氧化性 氧化性酸 酸電離出的 H＋被還原為 H2，是酸的通性 指酸根部分的某元素獲得電子被還原 如 H3PO H2CO稀H2SO4等反應(yīng)中酸根離子不發(fā)生變化 如濃硫酸、硝酸、次氯酸等其酸根中的 S＋ N＋ Cl＋ 1易獲得電子表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性 15 16 下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì) ？ （ 1） 把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上 ， 蔗糖就會炭化變黑 （ 2） 把濃硫酸露置在空氣里 ， 質(zhì)量會增加 。1 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第二課時 硫酸和硝酸 的氧化性 2 一、硫酸 1．稀硫酸 —— 具有酸的通性 (1)與指示劑作用：能使紫色石蕊試液 ． (2)與活潑金屬 (如 Zn、 Fe)反應(yīng)． (3)與堿性氧化物 (如 CuO、 Fe2O3)反應(yīng)． (4)與堿 [如 NaOH、 Ca(OH)2]反應(yīng)． (5)與某些鹽 (如 Na2CO BaCl2等 )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． 變紅 3 2．濃硫酸 （三大特性） (1)吸水性 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將 ，密度將減小，濃度 ，體積增大．這是因為濃硫酸具有 性，在實驗室里常用濃硫酸作 劑． 減小 增大 氫、氧 吸水 干燥 水（ H:O=2:1） (2)脫水性 濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的 元素按 的組成從有機(jī)物中 “脫離 ”出來，結(jié)合成水分子． 4 (3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性 之一 ① 與金屬反應(yīng)：加熱時，濃 H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 . 如濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)： SO2 實驗操作 5 實驗現(xiàn)象 a試管中銅絲表面 ； b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)? ； c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)? ； 將 a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)? ． 實驗結(jié)論 Cu和濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . 有氣泡冒出 藍(lán)色 無色 紅色 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 6 ② 常溫下， 冷的濃 H2SO4能使 Fe、 Al發(fā)生 ． 鈍化 鈍化： 常溫下，當(dāng) Fe、 Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“ 鈍化 ” 現(xiàn)象． 2．濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性 之二 7 探討交流： (1)Fe、 Al被濃 H2SO4鈍化是不反應(yīng)嗎？若反應(yīng)是化學(xué)變化嗎？ 提示： (1)是．常溫下， Fe、 Al的表面能被濃 H2SO4氧化生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)部金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，屬于化學(xué)變化． 8 在加熱條件下，鐵也可以和濃 H2SO4反應(yīng)： 2 Fe ＋ 6H2SO4( 濃 ) ==== =△Fe2( S O4)3＋ 3 S O2↑ ＋ 6H2O. 若鐵過量，過量的鐵還可以和 Fe2( S O4)稀 H2SO4繼續(xù)反應(yīng)． 9 在加熱時濃硫酸不僅能和活潑性不強(qiáng) 的銅發(fā)生反應(yīng)，還能與炭反應(yīng) 。 （ 3） 把鋅粒放入稀硫酸里 ， 會產(chǎn)生氫氣 。 98%以上的濃硝酸叫 ___________。（ 4NO2+ O2+2H2O 4HNO3） 29 強(qiáng)氧化性 （ 1）常溫下， 濃硫酸或濃硝酸與 某些金屬 (如 鐵、鋁 )接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫 鈍化 現(xiàn)象。 37 (2)在利用 HNO3的酸性時，要注意它的強(qiáng)氧化性 如 FeO與稀硝酸反應(yīng)的方程式應(yīng)是 3FeO＋ 10HNO3(稀 )===3Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 5H2O 而不是 FeO＋ 2HNO3(稀 )===Fe(NO3)2＋ H2O. 38 ( 3) NO－3在離子共
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