【正文】 注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2－ 3次，將洗滌液注入容量瓶。 －（ 11） NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 －（ 3） Br 能與硝 酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （ 7） NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3氣體。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。 ⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl和 KNO3混合物。 iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離 I2 和 SiO2的混合物。 （ 8） Fe2+ 能與少量 NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。 －（ 4） I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 三、化學(xué)計量 ① 物質(zhì)的量 定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號 n 單位 摩爾 符號 mol 23 阿伏加德羅常數(shù)： 中所含有的碳原子數(shù)。振蕩，使溶液混合均勻。 三、膠體 膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在 109~107m之間的分散系。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 ④ 聚沉 ——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 書寫下列物質(zhì)的電離方程式： KCl、 Na2SO AgNO BaCl NaHSO NaHCO3 ＋＋ KCl == K + Cl― Na2SO4 = = 2 Na +SO42― ＋＋ AgNO3 ==Ag + NO3― BaCl2 == Ba2 + 2Cl― ＋＋＋ NaHSO4 == Na + H +SO42― NaHCO3 == Na + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別： 電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。所以 CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 ③ HCl、 NaOH、 NaCl在水溶液里的電離程度比 CH3COOH、NH3 ② 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。 － ? SO3＋ Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃 H2SO4寫成化學(xué)式。如 HCl、 H2SOHNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 ② 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或OH）。位于第 3周期，第 Ⅳ A族碳的下方。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦 ⑤ 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯 離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO?3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋ O2 ===(點燃 ) SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性 氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。 ③ 從能源利用和開發(fā)入手。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。 (2SO2＋ O2 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 可逆反應(yīng) ——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。（ Na2SiO3 、 K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。 二、金屬一般比較活潑，容易與 O2 反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出 H2，特殊金屬如 Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到 H2。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 （ 1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（ A+B=AB） B、分解反應(yīng)（ AB=A+B） C、置換反應(yīng)（ A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 ―適量 ‖，而應(yīng)是 ―過量 ‖；但過量的試劑必須在 后續(xù)操作中便于除去。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。 堿 ————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。 ③ 強電解質(zhì)包括：強酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強弱之分。 ④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) ⑤ 化合物在水 溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。 注意事項： ① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。