【正文】 晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性 ，常溫下不活潑。 4HNO3(濃 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu 3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△ 硫酸和硝酸： 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 ④ 從廢氣回收利用，化害為利入手。這是因?yàn)?H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na＋ Cl2 ===(點(diǎn)燃 ) 2NaCl 2Fe＋ 3Cl2===(點(diǎn)燃 ) 2FeCl3 Cu＋ Cl2===(點(diǎn)燃 ) CuCl2 Cl2＋ H2 ===(點(diǎn)燃 ) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。一般不溶于水。 Si 對比 C 最外層有 4個電子，主要形成四價的化合物。（ 4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣 體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子 ——化合價升高 ——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） ——是還原劑（有還原性） 得到電子 ——化合價降低 ——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） ——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性 Na＞ Mg＞ Al＞ Fe。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提 純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和， 后用水沖擦干凈。如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 ，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。H2O 在水溶液中的電離程度大。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) ③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 ［小結(jié)］注意： HCO OH、 SO42等原子團(tuán)不能拆開 HSO4― 在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。 膠體的分類： 膠體的制備 膠體的性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾效應(yīng) ——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－ 3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。用 NA 表示。 －（ 5） SO42 能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 物質(zhì)的鑒別 （ l） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而 使晶體析出。 ④ 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 （ 6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生 成［ Ag(NH3)2］ +。 －（ 2） Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 －－－（ 9） HCO3 取含 HCO3 鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同時放出 CO2氣體。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 ③ 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 金屬： Na、 Mg、 Al 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 氧化物： Al2O3等 純 鹽氧化物： CO、 NO等 凈 HNO H2SO4 等 物 無氧酸： HCl 強(qiáng)酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 弱酸： H2CO HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 按電離出的 H+數(shù)分二元酸： H2SO H2SO3 物 多元酸：H3PO4 強(qiáng)堿： NaOH、 Ba(OH)2 物 質(zhì) 弱堿： NH3 ③ 電泳 ——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的 現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。 四、離 子反應(yīng) 電離 ( ionization ) 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？ 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 （ 3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶 液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如 HCl 。例如：難溶的 BaS0 CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等 在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。 －－ ? Hac（醋酸）＋ OH=Ac＋ H2O ? ，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 另加： 酸 ————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不