【正文】 能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子 質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的濃度。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì) 。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、 易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 ％，次于氧。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) (液氯 )和固態(tài)。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 2 H2SO4 (濃 )＋ Cu CuSO4＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些 鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。熔點(diǎn)高，硬度大。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于實(shí)驗(yàn)室制 取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOH Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。是強(qiáng)氧化劑。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 Cl2的用途： ① 自來水殺菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl＋ HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋ O2 ↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（ 1410℃ ），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。 四、 五、 Na2CO3和 NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比 Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋ H＋ H CO3— H CO3—＋ H＋ CO2↑＋ H2O H CO3—＋ H＋ CO2↑＋ H2O 相同條件下放出 CO2的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 CaCO3↓＋ 2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋ NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H CO3—＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O 和 CO2的反應(yīng) Na2CO3＋ CO2＋ H2O 2NaHCO3 CO32—＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaCl Ca2＋＋ CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （ 3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) （ 1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。 （ mol） : 把含有 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。 （ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。如 KOH、 NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 ⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。而 Cu 則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬）， K2SO4與 NaCl溶液都是混合物。 小結(jié) （ 1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑 陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?Al3+＞ Fe3+＞ H+＞ Mg2+＞Na+ －－－ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?SO42＞ NO3＞ Cl （ 2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（ 3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。 C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 ② 布朗運(yùn)動(dòng) ——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。 過濾時(shí)應(yīng)注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。計(jì)算：算出 固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 －（ 7） S2 能與 Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 （ 4） Mg2+ 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2 沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 ② 振蕩時(shí)右手捏住漏斗 上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 ② 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法 ——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。 操作時(shí)要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 2+（ 3） Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （ 10） Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色），能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? CuO 沉淀。能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 S