【正文】 體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量 公式： n=VmV 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1mol 任何 氣體 的體積都約為 ④ 阿伏加德羅定 律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤ 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。能與 BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的 SO2氣體。 （ 10） Cu2+ 藍(lán)色水 溶液（濃的 CuCl2溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? CuO 沉淀。 （ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。 推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn) 及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。 ⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。④ 上層液體從上口倒出 從溴水中提取 Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和 Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ① 溫度計(jì)水銀球位于支管處； ② 冷凝水從下口通入；③ 加碎瓷片 乙醇和水、 I2和 CCl4 滲析 分離膠體與混在 其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與 NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣 +氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2（ HCl） 液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U 形管 常用冰水 NO2（ N2O4） i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。 ② 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 ② 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離 和提純： （ 1）生成沉淀法 （ 2）生成氣體法 （ 3）氧化還原法 （ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （ 5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （ 6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 5 CO2 HCI 飽和的 NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的 NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的 NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的 NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量 )， CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸 `氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、 CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 23 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附 24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCI 加熱升華 27 NaCI 晶體 NH4CL 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶 . 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 （ 8） Fe2+ 能與少量 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。 （ 4） I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （ 11） NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 . （ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 過濾時(shí)應(yīng)注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。分 散質(zhì)粒子直徑小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm－100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm 的分散系叫做濁液。 丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮 “ 通路 ” 。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。 當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。 （ 2） 2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。 電離時(shí)生成的金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 （ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “ 或 ” 字 （ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)； （ 6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。例如 CO2能導(dǎo)電是因 CO2與 H2O 反應(yīng)生成了 H2CO3， H2CO3能夠電離而非 CO2本身電離。 {補(bǔ)充： ① 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)； ② 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 ? HAc＋ OH－ =Ac－ ＋ H2O ? ，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 另加： 鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿 酸 ———— 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵 族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有 :Fe3+、 S I、 SO32。 （ 4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性： Cl2S。 v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。例如： Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O，因 Fe3P 中價(jià)數(shù)不好 確定，而把 Fe、 P 皆看成零價(jià)。 0 － 2 化合價(jià)降低 2 ＋ 4 化合價(jià)升高 4 S＋ KOH(熱、濃 ) = K2S＋ K2SO3＋H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ＋ 1KIO3＋ 21n? H2S—— 21n? I2＋ 21n? K2SO4＋ 21n? H2O (根據(jù)氧原子數(shù)相等 ) 3＝ 21n? 4＋ 21n? 解之 n＝51 n 值： 51KI＋ KIO3＋53H2S——53I2＋53K2SO4＋53H2O 將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得 1， 5， 3， 3， 3， 3。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收 CO2可制得碳酸氫鈉。 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應(yīng)方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實(shí)驗(yàn)室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于 2020 度。 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍(lán)綠色 注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點(diǎn)燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 與 O2 與 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 △ △ △ △ 點(diǎn)燃 △ △ 與 S 常溫下即可反應(yīng)： 2Na + S = Na2S 加熱時(shí)才能反應(yīng)： 2Al + 3S == Al2S3 加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S == FeS 與水 常溫與冷水劇烈反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后與熱水反應(yīng)： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓ +3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應(yīng)。 2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。 iv、 1 (c)配平技法 i、奇數(shù)配偶法：如 S＋ C＋ KNO3—— CO2＋ N2＋ K2S，反應(yīng)物 KNO3 中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將 KNO3乘以 2，然后觀察法配平得 1， 3， 2， 3， 1， 1。