[理化生]原子結(jié)構(gòu)(完整版)
【正文】 稱 8 O 16 8O 17 8O 18 (2)核素 :具有 一定數(shù)目 質(zhì)子 和 一定數(shù)目 中子 的一種 原子 氫 元素三種核素 : 氕 氘 氚 1 H H H 1 1 1 2 3 (3)同位素 : 質(zhì)子數(shù) 相同而 中子數(shù) 不同的同一元素的 不同核素 互 稱為同位素 三者關(guān)系 : 核素 核素 ?? 元素 (同位素 ) ?4粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ① S2－ ② Xn+ X ③ Ym－ y ④ NH4+ ⑤ OH－ 16 18 Xn Ym 11 10 9 10 原子的發(fā)現(xiàn)史 公元前 5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 例 根據(jù)下列敘述 ,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 電子運(yùn)動(dòng)速率快。由此可推知（填元素符號(hào)）： V是 ____W是 ____X是 _____Y是 ____Z是 _____ 答案： H、 O、 Al、 S、 K ，易通過(guò)得電子或失電子形成像 Ne原子一樣 的電子層結(jié)構(gòu)的粒子是： 3個(gè)電子層， M層的電子數(shù)是 L層 電子數(shù)的 1/2，則該元素是： 9. X、 Y、 Z 三種元素，其核電荷數(shù)均小于 20。 X 電子排布是 2， 4 ，是碳元素 Y 電子排布是 2， 8 ， 4 是硅元素 或 2， 1 是鋰元素 Z 電子排布是 2， 8， 2 是鎂元素 1 某元素的核電荷數(shù)是電子層的 5 倍，其質(zhì)子數(shù)是 最外層電子數(shù)的 3 倍，試畫出該元素的原子示意圖。 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？ 元素 最外層電子數(shù) 元素的主要 化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)化合價(jià) 金屬 非金屬 稀有氣體 自主閱讀課本 P7 倒數(shù)第一自然段，填表。 例 5： 《 學(xué)海導(dǎo)航 》 P5 精典例題之例 2： 例 6： 《 學(xué)海導(dǎo)航 》 P6 即學(xué)即練第 4題： 電子云： 用統(tǒng)計(jì)的方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。 原子核外電子排布規(guī)律 a:能量最低原理： 電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再由里 到外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即最先
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