20xx高考復(fù)習(xí)專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合(完整版)
【正文】 l 12．下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是 （ ） A．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵 B．離子化合物中的共價(jià)鍵 C．同種元素原子間的共價(jià)鍵 D．不同元素原子間的共價(jià)鍵 13．有 M、 R兩種主族元素，已知 M2離子與 R+離子核外電子數(shù)之和為 20，則下列說法不正確的是（ ） A． M與 R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于 19 B． M、 R可能分別處于第二周期和第三周期 C． M、 R可能分別處于第三周期和第二周期 D． M和 R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于 7 14． A、 B、 C、 D四種短周期元素，其離子 A+、 B2+、 C、 D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（ ） A．原子序數(shù)由大到小的順序是： BACD B．離子半徑由大到小的順序是： B2+A+CD2 C． A、 B、 C、 D四種元素可能屬于同一周期 D． A、 B、 C、 D四種元素一定屬于短周期元素 15．石英玻璃是將純石英在 1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。對于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用電子對偏向 N原子。 （ 2）推測 x值與原子半徑的關(guān)系是 ________________________________；根據(jù)短周期元素的 x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _________________變化 規(guī)律。 （ A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 （ B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 （ C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （ D）每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 [解析 ]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。 BaO2（過氧化鋇）固體中含有 Ba2+、 O22陰離子和陽 離子的個(gè)數(shù)比為1:1。 [知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn) ] 1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò) 2．對一些重要的知識點(diǎn)加以總結(jié)歸納 如，在元素周期律的學(xué)習(xí)中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。 2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有： （ 1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。 高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。 4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系： [典型題析 ] [例 1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2:1的是（ ） A． Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B． 21 H原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D． BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 [解析 ] Be2+中含有 4個(gè)質(zhì)子、 2個(gè)電子。氯酸根離子既可以被氧化（轉(zhuǎn)化類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 微粒間的靜電作用 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 很高 低 有高、有低 硬度 硬而脆 大 小 有
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