20xx高考復習專題二：物質(zhì)結構問題的梳理和綜合(完整版)
【正文】 l 12．下列化學鍵中，都屬于極性共價鍵的是 （ ） A．共價化合物中的化學鍵 B．離子化合物中的共價鍵 C．同種元素原子間的共價鍵 D．不同元素原子間的共價鍵 13．有 M、 R兩種主族元素，已知 M2離子與 R+離子核外電子數(shù)之和為 20，則下列說法不正確的是（ ） A． M與 R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于 19 B． M、 R可能分別處于第二周期和第三周期 C． M、 R可能分別處于第三周期和第二周期 D． M和 R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于 7 14． A、 B、 C、 D四種短周期元素，其離子 A+、 B2+、 C、 D2具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（ ） A．原子序數(shù)由大到小的順序是： BACD B．離子半徑由大到小的順序是： B2+A+CD2 C． A、 B、 C、 D四種元素可能屬于同一周期 D． A、 B、 C、 D四種元素一定屬于短周期元素 15．石英玻璃是將純石英在 1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。對于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用電子對偏向 N原子。 （ 2）推測 x值與原子半徑的關系是 ________________________________；根據(jù)短周期元素的 x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _________________變化 規(guī)律。 （ A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 （ B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 （ C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （ D）每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 [解析 ]解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。 BaO2（過氧化鋇）固體中含有 Ba2+、 O22陰離子和陽 離子的個數(shù)比為1:1。 [知識體系和復習重點 ] 1．原子結構和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡 2．對一些重要的知識點加以總結歸納 如，在元素周期律的學習中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。 2．《考試大綱》中有關物質(zhì)結構部分的內(nèi)容還有： （ 1）理解離子鍵、共價鍵的涵義。 高考試題中常常是結合元素化合物內(nèi)容進行綜合考查。 4．以典型分子結構為起點進行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯(lián)系： [典型題析 ] [例 1] 下列指定微粒的個數(shù)比為 2:1的是（ ） A． Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B． 21 H原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D． BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 [解析 ] Be2+中含有 4個質(zhì)子、 2個電子。氯酸根離子既可以被氧化（轉化類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價鍵 范德華力 微粒間的靜電作用 物理性質(zhì) 熔沸點 較高 很高 低 有高、有低 硬度 硬而脆 大 小 有
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