【正文】 的氫氧化鈉會(huì)被到吸入 D中，使紫色石蕊試紙變藍(lán)色。 （ 1）小明認(rèn)為： 氣體 中除了含有 CO2，還可能含有少量 。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化 等 步驟 處理后，最終得 到 純凈的氧化銅，稱(chēng)得質(zhì)量仍 然 為 （實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)） 。本題的難度較大。 【答案】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 CaCO3（或碳酸鈣）【作出猜想】只有 Na2CO3 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 Na2CO3 溶液由無(wú)色變成紅色，然后紅色變成無(wú)色（ 2分，寫(xiě)對(duì)才得分 【拓展提高】 Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓ + NaOH＋ H2O 【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸根離子的 檢驗(yàn)、碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力，本題難點(diǎn)有二個(gè)，一是步驟二中現(xiàn)象的描述，二是最后一空化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)現(xiàn)象的描述需要結(jié)合結(jié)論進(jìn)行逆推，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)很多同學(xué)少 了水，方程式無(wú)法配平，本題難度較大。 ⑷ 小結(jié)與思考： ① 發(fā)酵粉的主要成分是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 （ 2） B中溶液變渾濁的原因是 (3)把 A中試管內(nèi)試劑改為 Mg和稀鹽酸， （填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。 試題八： 現(xiàn)有一包固體粉末 ， 可能由 CaCO CaO、 Na2CO3中的一種或幾種組成。質(zhì)量小于10g的是 CaCO CaO。 A是消耗了氧氣，即可燃物沒(méi)有和氧氣接觸； B是吹起時(shí)使熱量迅速散失，溫度降低到著火點(diǎn)以下； C是石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持 燃燒，它覆蓋在可燃物周?chē)鸬搅丝扇嘉锸箍扇嘉锱c空氣隔絕的作用； D選項(xiàng)同 C相同。本題難度較大。 【解題思路】（ 1）根據(jù)提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸鈣。 B 中因析出 Ca(OH)2而使的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， C 是在恢復(fù)常溫后溶液又回到原來(lái)的狀態(tài)， A與 C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。E 裝置內(nèi)裝滿(mǎn)水收集氧氣時(shí)，還可用于測(cè)定氧氣的體積，此時(shí)還需要 （填儀器名稱(chēng)），氧氣由 （填 “a” 或 “b” ）進(jìn)入 E中。 ⑴ 提出問(wèn)題：發(fā)酵粉的主要成分是什么物質(zhì)？ ⑵ 查閱資料：含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生黃色火焰。此白色沉淀是 ，證明 NaHCO3溶液與 Ca(OH)2 溶液也能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)這個(gè)關(guān)系解答。 他取適量上述 藍(lán)綠色溶液 ， 加入光亮的鐵片，觀察到 了現(xiàn)象：① ，② ，證實(shí)了自己的觀點(diǎn) 。 習(xí)題四： 小明發(fā)現(xiàn) 家中 一枚 戒指生 滿(mǎn) 了 銅 綠，他和同學(xué)利用這 枚 戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)。 正確的接口 順序?yàn)?a→ b→ c→ d→ e→ ，實(shí)驗(yàn)中 C 裝置 處觀察到 的 現(xiàn)象為 。 【答案】 （ 1） （不要求順序） （ 3） MnO2可以催化 K2MnO4受熱分解產(chǎn) 生 O2（或“ K2MnO4可以催化 MnO2受熱分解產(chǎn)生 O2”或“ KMnO4在不同溫度下以其它 方式分解產(chǎn)生更多氧氣”或“升高溫度 K2MnO4和 MnO2相互反應(yīng)產(chǎn)生 O2”）（合理假設(shè)均給分） （ 4）溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 取干燥后的固體于試管中充分加熱，將帶火星的木條（或燃燒的木條）插入試管中（ 2分，未表達(dá)出“充分加熱”的含義扣 1 分，其它合理答案給分） （ 5）帶火星的木條復(fù)燃（木條燃燒更旺） 帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃（木條沒(méi)有燃燒更旺） 【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)制氧氣過(guò)程中發(fā)生的情況進(jìn)行合理分析，知識(shí)來(lái)源于實(shí)驗(yàn)卻又高于學(xué)生所做的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙旅鎸?shí)驗(yàn)流程方框中的相應(yīng)位置填寫(xiě)各步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。（ 3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 人工固氮對(duì)于養(yǎng)活世界上不斷增加的人口作了重大貢獻(xiàn)，同時(shí)，它也通過(guò)全球氮循環(huán)帶來(lái)了不少不良的后果，其中有些是威脅人類(lèi)在地球上持續(xù)生存的生態(tài)問(wèn)題。 （四）反硝化作用（也稱(chēng)脫氮作用） 反硝化作用是指把硝酸鹽等較復(fù)雜的含氮化合物 轉(zhuǎn)化為的過(guò)程。已知有 10多 種高等植物（如鼠李、楊梅和榿木等）也有共生生物固氮作用。雖然大氣中有 79%的氮，但一般生物不能直接利用，必須通過(guò)固氮作用將氮與氧結(jié)合成為硝酸鹽和亞硝酸鹽，或者與氫結(jié)合形成氨以后，植物才能利用。 固氮菌、固氮藍(lán)藻以及豆科植物的根瘤，直接吸收大氣中 的氮?dú)?，將之轉(zhuǎn)化為植物可以利用的形態(tài)，生產(chǎn)肥料的工廠通過(guò)工業(yè)技術(shù)將大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為作物可以利用的形態(tài)，這些氮首先進(jìn)入土壤，然后被植物吸收，形成有機(jī)化合物。 雖然大氣中氮的含量非常豐富（ 78%），然而氮是很穩(wěn)定的氣體，植物不能直接利用。例如，植物缺乏硼，根、莖、芽等器官的生長(zhǎng)會(huì)受阻礙，分生組織會(huì)枯萎、退化。 板書(shū) 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 備課人： xx 華師大 版 科學(xué) 學(xué)科第 九 下 冊(cè)第 三 單元教學(xué)設(shè)計(jì) 教材內(nèi)容 自然界中的氮循環(huán) 總課時(shí)： 13 第 8 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 。 【討論】過(guò)強(qiáng)的溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致怎樣的后果？ 【討論】為什么溫室效應(yīng)會(huì)加??？ －－ 煤、石油、天然氣等礦物燃料的大量使用； 森林面積的急劇減少。這是因?yàn)槎趸荚谥袑哟髿獾臒崞胶庵衅鹬匾淖饔?，能?duì)地球產(chǎn)生一種“溫室效應(yīng)”。 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體投影儀，酸的試劑、燒杯、吸管、黑紙、橡皮塞。 （ 2）濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。 在講解此內(nèi)容時(shí)，教師以復(fù)習(xí)回憶為主，構(gòu)建學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固。 板書(shū) 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 備課人： xx 華師大 版 科學(xué) 學(xué)科第 九 下 冊(cè)第 三 單元教學(xué)設(shè)計(jì) 教材內(nèi)容 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（四） 總課時(shí)： 13 第 4 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬單質(zhì) 及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律 教學(xué)難點(diǎn) 學(xué)會(huì)利用轉(zhuǎn)化規(guī)律，尋求物質(zhì)制取的方法。 污染物的來(lái)源： 主要來(lái)源于煤和石油制品的燃燒。燃燒停止后，小心聞一下氣體。 ，得出非金屬單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （二）實(shí)驗(yàn)：氫氣還原氧化銅 1. 化學(xué)反應(yīng)： H CuO Cu H O2 2? ?? 2. 實(shí)驗(yàn)裝置： 3. 實(shí)驗(yàn)操作： （ 1）先通 H2及加熱（為什么？） （ 2）黑色固體全部變?yōu)榧t色后，停止加熱，再繼續(xù)通一會(huì)兒 H2，直至冷卻。 實(shí)驗(yàn)步驟： ，發(fā)現(xiàn)紫紅色銅片變成黑色，銅的表面生成了氧化銅。 。 藥品：銅絲、濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、氧化銅。如： CuO H Cu H O? ?2 2? CuO CO Cu CO? ?? 2 2 2 2C uO C Cu CO? ? ?? Fe O CO Fe CO2 3 23 2 3? ?高溫 以上例子中， CuO， Fe2O3分別失去氧， 被還原。 板書(shū) 設(shè)計(jì) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 氧化反應(yīng)：獲得氧的過(guò)程。 執(zhí)教時(shí)間： 2020 年 2 月 10日 教學(xué)過(guò)程 師生雙邊活動(dòng) 教案探索 創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課： 復(fù)習(xí)回憶，寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)方程式： ： 3 2 2 3 4Fe O Fe O? 點(diǎn)燃 : 2 22Cu O CuO? ? ： 4 5 22 2 5P O P O? 點(diǎn)燃 想一想：金屬能被氧化成為氧化物，而金屬氧化物又能被還原劑還原成金屬單質(zhì)，那么非金屬是否能轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)呢？ 合作交流，探究新知。 或高山上彌漫的霧 ,pH 值小于 時(shí)叫酸霧。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明酸與非金屬氧化物間的轉(zhuǎn)化。 通過(guò)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出金屬氧化物與水化合的情況。 2Mg + O2 = 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO +還原劑 —— 金屬 +另一種化合物 C + 2CuO = 2Cu+CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 +水 —— 可溶性堿 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH 注：不溶性堿所對(duì)應(yīng)的金屬氧化物不能與水反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的堿。 教學(xué)難點(diǎn) 分析提供的信息，正確處理各物質(zhì)間量的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn) 1．書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體投影儀 執(zhí)教時(shí)間：2020年 2月 17日 教學(xué)過(guò)程 師生雙邊活動(dòng) 教案探索 命題趨勢(shì)分析 根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算 . 核心知識(shí) 一、涵義：化 學(xué)計(jì)算是從 “ 量 ” 的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具． 二、步驟： 1．設(shè)未知量 X 2．寫(xiě)正確的化學(xué)方程式 3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量． 4．列比例式 5．解比例式，求出本知量 6．答 三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)． 典型例題 例 1 10g水通電可制得氫氣多少 g？氧氣多少 g？ 分析 本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解． 解 設(shè) 10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為 y． 2H2Ｏ 2H2↑ + O2↑ 36 4 32 10克