鹽類水解(第一輪)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】2021/6/16外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)組1本節(jié)主要內(nèi)容：一、鹽類的水解二、鹽類水解的應(yīng)用三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較2021/6/16外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)組2鹽類的水解是高考的熱點(diǎn)題型之一。在近年來(lái)的高考題中，突出對(duì)學(xué)生思維能力的考查，注

2025-05-10 21:28

選修四第三章鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系c(H+)＞1

2025-01-07 06:55

鹽類水解的應(yīng)用第二課時(shí)-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類水解第三節(jié)（第二課時(shí):水解的應(yīng)用）一、復(fù)習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對(duì)大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)的影響因素。

2025-10-31 01:22

弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】一．選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí)，％發(fā)生電離，下

2025-11-14 12:07

第三節(jié)鹽類的水解習(xí)題-資料下載頁(yè)

【摘要】第1頁(yè)·共8頁(yè)第三節(jié)鹽類的水解（課時(shí)1、2）一、鹽溶液的酸堿性和反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱堿鹽水

2025-11-15 18:19

蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】導(dǎo)學(xué)案：專題3第三單元鹽類的水解課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入我們所用自來(lái)水，都是自來(lái)水公司進(jìn)行凈化、消毒后獲得的。自來(lái)水公司用于凈水的試劑最常用的是明礬，其凈水的原理是什么？答案：明礬凈水的原理是自身電離出來(lái)的Al3+在水中發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)、色素使其沉降下來(lái)?；A(chǔ)知識(shí)，并不是所有的鹽溶液都

2025-11-11 01:11

水溶液中的離子平衡之鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】1第三節(jié)鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7

2025-01-01 05:14

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一-資料下載頁(yè)

【摘要】11、pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性,對(duì)嗎？2、同屬于鹽類，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調(diào)味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。”這種說法正確嗎？

2025-11-08 12:06

高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-資料下載頁(yè)

【摘要】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++

2025-11-03 19:27

高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】鹽類水解的影響因素及利用高考要求:；;；B?,能水解的寫出水解的離子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3例：能使H2O+H2O

2025-10-31 04:07

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三-資料下載頁(yè)

【摘要】第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解界首中學(xué)化學(xué)組史磊HHCHCOHH+?水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等；?酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度；

2025-11-08 12:05

新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之二-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡（第一課時(shí)）【問題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點(diǎn)送了命！當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？問題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？探

2025-11-08 12:09

2017人教版高中化學(xué)選修四332影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)

【摘要】高中化學(xué)3-3-2影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH＝。下列說法錯(cuò)誤的是()A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水

2025-11-30 15:04

第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解說課稿一、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

2025-11-15 19:56

鹽類的水解復(fù)習(xí)學(xué)案(高三一輪復(fù)習(xí))-資料下載頁(yè)

【摘要】1鹽類的水解【考綱要求】了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】（1）鹽類水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量的判斷。（2）水解平衡移動(dòng)用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷。（3）離子濃度大小比較（4）鹽類水解應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能寫出水解方程式，說出影響鹽類

2025-01-06 18:59

鹽類的水解(同步視頻_鹽類的水解)(存儲(chǔ)版)

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