蘇教版化學選修3分子間作用力分子晶體1-文庫吧在線文庫
【正文】 的增大而增大。在 273 K,101 kPa時，氧氣在水中的溶解度 ( cm3 氫鍵 1．形成條件 原子半徑較小，非金屬性很強的原子 X(N、 O、 F)與H原子形成強極性共價鍵，該分子中的氫原子與另一個分子中的原子半徑較小、非金屬性很強的原子 Y(N 、 O、 F),在分子間產(chǎn)生的較強靜電作用叫氫鍵。 例 2 下列事實與氫鍵有關(guān)的是 (雙選 )( ) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C．熔點： NH3＞ AsH3＞ PH3 D． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 【解析】 本題考查氫鍵存在的反常情況。 (1)分子晶體的組成粒子是分子，只有分子晶體中才有真正意義上的分子。 2．常見典型的分子晶體 (1)所有非金屬氫化物，如水、氨、甲烷等 (2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素 (X2)、 O S P C60 (3)部分非金屬氧化物，如 H2O、 CO SO3等 (4)幾乎所有的酸 (5)絕大多數(shù)有機物的晶體 3．分子晶體的性質(zhì) (1)分子晶體的基本構(gòu)成微粒：分子。 每個 CO2分子周圍離該分子最近且距 離相等的 CO2分子有 12個 (同層 4個，上層 4個，下層 4個 )。 A、 B項屬于無氫鍵存在的、分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高； C選項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高； D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈多的熔、沸點低。 (4)分子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力。 (4)分子晶體為非導體，但若分子晶體中的電解質(zhì)(如酸和部分非金屬氣態(tài)氫化物 )溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂 (電離 )，形成自由移動的離子，則可以導電。 【解析】 原子晶體有水晶、金剛石，其中化合物是水晶 (SiO2)；分子晶體包括冰醋酸、白磷、晶體氬，其中直接由原子構(gòu)成的是晶體氬，由極性鍵構(gòu)成的分子晶體是冰醋酸；離子晶體中含共價鍵的是氯化銨，分子晶體的單質(zhì)是白磷和晶體氬；能導電而狀態(tài)不發(fā)生變化的是金屬鋁，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，如：冰醋酸、白磷；受熱熔化需克服共價鍵的是水晶、金剛石。 (4)分子晶體硬度小且較脆。 (4)分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低 (在 0 ℃以下 )。 (4)大多數(shù)非金屬單質(zhì) (除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外 )、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物 (除 SiO2外 )、酸、絕大多數(shù)有機物 (除有機鹽外 )都是分子晶體。 【答案】 B 【規(guī)律方法】 分子晶體的判斷方法： (1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷：組成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，若不存在氫鍵，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點越高。稀有氣體的晶體中只有分子與分子之間的范德華力，不存在化學鍵。 變式訓練 2 下列敘述不正確的是 ( ) A．分子間作用力是分子之間相互作用力的總稱 B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響 C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 D．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中 解析： 選 D。 (3)冰的密度比水?。核魵庵兴肿又饕詥蝹€分子的形式存在，液態(tài)水中多個分子通過氫鍵結(jié)合在一起，形成(H2O)n；冰中所有水分子以氫鍵互相連接成晶體。
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