蘇教版化學選修3分子間作用力分子晶體1-免費閱讀
【正文】 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ________，含有共價鍵的離子晶體是 ________，屬于分子晶體的單質(zhì)是 ________。 (2)金屬晶體是電的良導體。 (2)金屬晶體：構(gòu)成晶體的微粒是金屬離子和自由電子，微粒間的相互作用是金屬鍵。 (3)依據(jù)晶體的熔、沸點判斷：分子晶體的熔、沸點較低。 特別提醒： 構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用力，因此分子晶體熔、沸點高低與分子間作用力的強弱有關。如 Ar晶體的構(gòu)成粒子為 Ar原子，也可以說是 Ar分子， Ar原子與 Ar原子之間只有范德華力，不存在任何化學鍵。 分子晶體 1．分子晶體：分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體稱為分子晶體。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部時，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛的熔、沸點高。 【答案】 AD 變式訓練 1 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是 ( ) A． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 C． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔點依次降低 D． F Cl Br I2的沸點依次升高 解析： 選 D。 ② 非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑，難溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，這個經(jīng)驗規(guī)律叫 “ 相似相溶規(guī)則 ” ，其實質(zhì)是由范德華力的大小決定的。分子晶體熔融或晶體時不導電，但有的溶于水能導電，如 H2SO4等；干冰屬于分子晶體。 自主體驗 解析： 選 D。氧原子上有兩對孤電子對，易與其他 H2O的氫原子形成氫鍵，故一個 H2O分子最多可形成四個氫鍵。 增大 升高 思考感悟 1． CO2和 CS2結(jié)構(gòu)和組成相似，為什么常溫下 CO2是氣體、 CS2是液體？ 【提示】 因為 CS2比 CO2相對分子質(zhì)量大，所以分子間范德華力也大，使 CS2沸點升高，常溫下呈液態(tài)。專題 3 第四單元 分子間作用力 分子晶體 學習目標 。 2．氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)概念：一個水分子中相對顯正電性的氫原子，能與另一個水分子中相對顯負電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵。 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵 升高 增大 降低 二、分子晶體 1．概念：分子間通過 _____________結(jié)合成的晶體叫做分子晶體。只有非金屬性很強的元素與氫元素形成的強極性共價鍵之間才可能形成氫鍵， C— H鍵不是強極性共價鍵。 課堂互動講練 范德華力 1． 化學鍵與分子間作用力的比較 化學鍵 分子間作用力 概念 分子內(nèi)相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵 把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力 范圍 分子內(nèi)原子間 分子間 (近距離 ) 強弱 較強 比化學鍵弱得多 對性質(zhì)的影響 主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 主要有分子的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子內(nèi)電荷分布是否均勻等。同是非極性分子，相對分子質(zhì)量越大，溶解度越大。 A中因為 r(F)＜ r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I)，其共價鍵減弱； B中 r(C)＜ r(Si)，共價鍵逐漸減弱；C中 r(F－ )＜ r(Cl－ )＜ r(Br－ )＜ r(I－ )，離子鍵依次減弱； D中都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)也相似，分子量越大，分子間作用力越強，沸點越高。 5．
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