化學反應中的質(zhì)量關系和能量關系xin-文庫吧在線文庫
【正文】 (H) 狀態(tài)函數(shù) Q （ 非狀態(tài)函數(shù) ）； ΔH （ 狀態(tài)函數(shù) ） *反應過程的焓變在數(shù)值上與等壓反應熱相等。mol1 等溫（ 298K）等容 : Q = 狀態(tài)函數(shù)的特點 ? 體系的性質(zhì)只決定于所處的狀態(tài)，與過去的歷史無關。 He (T,V,PHe) Ne (T,V,PNe) He+Ne (T,V,P) P= PHe+ PNe 推導 ∵ PiVi=niRTi ∴ P1V1 +P2V2 +P3V3 +…PiVi = n1RT1+n2RT2+ n3RT3+...+niRTi 因是混合氣體 ， ∴ V1 =V2 =V3 =…=Vi =V T1=T2= T3=...=Ti=T ∴ (P1 +P2 +P3 +…Pi） V =（ n1+n2+ +...+ni） RT n總 = n1+n2+ n3+...+ni 所以 P總 =P1 +P2 +P3 +…Pi 等式成立的條件 ? 氣體間無化學反應 ? 理想氣體 ? 容積相同，溫度相等 或混合氣體 化學反應中的質(zhì)量關系 ? 化學計量數(shù)與反應進度 (自學 ) ? 化學計量數(shù) (υ) (υ) 反應式 : cC + dD = yY + zZ 0 = cC dD + yY + zZ 令 υc = c , υD = d, υY= y, υZ =z 0 = ∑υBB (ξ) 理想氣體狀態(tài)方程 實驗測知 1mol氣體在標準狀況下的體積為 103m3, 則 103Pa 103 m3 1mol = R= pV/nT = PaK 1 = J N2 + 3/2 H2 = NH3 ? ξ= 1 (△ nB = υB ξ) ? △ n (N2)/mol △ n (H2)/mol △ n (NH3)/mol 1/2 3/2 1 結(jié)論 ? 對同一化學反應方程式 ,反應進度 (ξ)的值與選用反應式中哪種物質(zhì)的量的變化計算無關 . ? 相同反應進度時對應各物質(zhì)的量的變化與反應式的寫法有關 . 化學反應中的能量關系 ? (開放 )敞開體系： 體系與環(huán)境既有物質(zhì)交換又有能量交換 ? 封閉體系： 體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換只有能量交換 ? 孤立體系： 體系與環(huán)境既無物質(zhì)交換又無能量交換 ? 狀態(tài) 當系統(tǒng)處于一定的溫度、壓力、體積、物
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