化學反應中的質(zhì)量關系和能量關系xin-wenkub
2023-02-10 03:19:41 本頁面
【正文】 103m3, 則 103Pa 103 m3 1mol = R= pV/nT = Pamol1 He (T,V,PHe) Ne (T,V,PNe) He+Ne (T,V,P) P= PHe+ PNe 推導 ∵ PiVi=niRTi ∴ P1V1 +P2V2 +P3V3 +…PiVi = n1RT1+n2RT2+ n3RT3+...+niRTi 因是混合氣體 ， ∴ V1 =V2 =V3 =…=Vi =V T1=T2= T3=...=Ti=T ∴ (P1 +P2 +P3 +…Pi） V =（ n1+n2+ +...+ni） RT n總 = n1+n2+ n3+...+ni 所以 P總 =P1 +P2 +P3 +…Pi 等式成立的條件 ? 氣體間無化學反應 ? 理想氣體 ? 容積相同，溫度相等 或混合氣體 化學反應中的質(zhì)量關系 ? 化學計量數(shù)與反應進度 (自學 ) ? 化學計量數(shù) (υ) (υ) 反應式 : cC + dD = yY + zZ 0 = cC dD + yY + zZ 令 υc = c , υD = d, υY= y, υZ =z 0 = ∑υBB (ξ) 過程 ? 等溫過程 —從始態(tài)到終態(tài)的溫度相同 ? 等壓過程 —從始態(tài)到終態(tài)的壓力相同 ? 等容過程 —從始態(tài)到終態(tài)的體積相同 ? 自發(fā)過程 自然而然發(fā)生的過程，不需外力。 狀態(tài)函數(shù)的特點 ? 體系的性質(zhì)只決定于所處的狀態(tài)，與過去的歷史無關。 系統(tǒng)吸熱 Q 0 。mol1 等溫（ 298K）等容 : Q = *通常 ,反應熱的數(shù)值為發(fā)生 1摩爾 反應時的反應熱。 敞口反應（無氣體） 推導 ΔU體系 = Qp+W 又 W= pΔv 所以， ΔU體系 = QppΔv 即， U2U1=Qpp（ V2V1） Qp = U2 U1 +p（ V2V1 ） =U2 +p2V2（ p1V1 + U1 ） 設： U +pV=H (焓 ) Qp= H2H1= ΔH(焓變 ) 說明 Qp= ΔH H = U +pV 焓 (H) 狀態(tài)函數(shù) Q （ 非狀態(tài)函數(shù) ）； ΔH （ 狀態(tài)函數(shù) ） *反應過程的焓變在數(shù)值上與等壓反應熱相等。 ? 同一反應 ,反應式系數(shù)不同 , ?rHm不同 。 HgO(s)
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