新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解教案二-文庫吧在線文庫
【正文】 ） A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過程是吸熱過程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱 下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ） A、 Na+、 OH、 H2PO NO3 B、 AlO K+、 CO3 Na+ C、 Al3+、 Cl、 AlO Na+ D、 Fe2+、 K+、 H+、 NO3 用物質(zhì)的量都是 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于 c(Na+)。 ] 14 、實 驗室配 制 FeSO4 溶 液，溶 解時 先要加 入少 量的稀 硫酸 ，其原 因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。 1為了抑制 Fe2+的水解 防止 Fe2+被空氣中的氧氣氧 化成 Fe3+ 1 Al2O3 因為 AlCl3 是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽 ， 加熱促進 AlCl3 水解 ， 以致完全得到Al(OH)3， HCl則揮發(fā)掉 ： AlCl3+3H2O? Al(OH)3↓ +3HCl↑， 高溫下 ， 可使 Al(OH) 3分解 ，2Al(OH)3? Al2O3+3H2O， 固體產(chǎn)物為 Al2O3。 （ 2） c(H2A)最大的是 ， 最小的是 。 （ 2
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