酸堿中和滴定復(fù)習(xí)使用-文庫吧在線文庫
【正文】 － 4mol/L， 即 pH＝ 10 ③ 強堿滴定弱酸：酚酞 選用：酚酞和甲基橙 用量： 2~3滴 ① 強酸滴定強堿 ， 強堿滴定強酸：前者常用甲基橙 、 后者常用酚酞 ② 強酸滴定弱堿：甲基橙 如：把等體積等濃度的 NH3 滴定管的構(gòu)造： “O”刻度在上部且上端與下端有一部分沒有刻度 。 ⑤ 讀數(shù)： ［ 實驗 ］ 用 。 重復(fù)操作 2～ 3次，取平均值。 量筒、托盤天平的精確度分別是 、 。 且要求通過指示劑能迅速判斷出溶液 pH值的變化 ， 即要求變色 靈敏 、 明顯 。 一、酸堿中和滴定： H+ + OH－ = H2O 計算公式 ：見課本 P71 及有關(guān)例題 思考：向 （ pH＝ 13） 25mLNaOH溶液中加入反應(yīng)過程中，溶液的 pH值如何變化？ 當(dāng)還差一滴（每 20滴為 1mL）時，溶液的 pH＝ 10 ［ 近似計算 ］ 過量一滴時 ， 二者反應(yīng)時 HCl過量一滴 ， 相當(dāng)于 把 一滴 。 認(rèn)識酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實 驗操作方法 。 50mL＝ 1 10－ 4mol/L， 即 pH＝ 4 當(dāng)加入 25mL HCl時 ， 二者恰好完全反應(yīng) ， 溶液的 pH＝ 7 當(dāng)過量一滴 （
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