0809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 （要求有具體過(guò)程）③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）④ 該條件下反應(yīng)2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為___________⑤ 將體積比為 1︰3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為 w %（w 25）， 則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是 ________，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 _________ 倍。Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = － kJ/mol ① 計(jì)算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。（2） ， 。體系能量反應(yīng)過(guò)程（4） 。①31．（3分）（1）_________________________________________________________。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。31．（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 28．（6分）I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱。L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 20．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是υ(正) υυ(逆) B壓強(qiáng)Pc(B)100℃500℃時(shí)間tAA的轉(zhuǎn)化率D100℃10℃壓強(qiáng)P1 MPa MPaC溫度Tw(C)21．一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說(shuō)法中不正確的是A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O2 2SO3B．在反應(yīng)過(guò)程中NO是催化劑C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 22．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為A． kJ/molB．+ kJ/molC．211kJ/molD．+211kJ/mol17．密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。H2O NH4+ + OH－ 。L－10809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷說(shuō)明1．本試卷考試時(shí)間為100分鐘；滿分為100分+20分2．本試卷共9頁(yè)，分為A卷模塊測(cè)試、B卷能力測(cè)試；五大題，34小題3．選擇題用機(jī)讀卡作答，非選擇題在答題紙上作答4．考試結(jié)束后，上交機(jī)讀卡、答題紙和全部試卷5．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 A卷（100分）一、選擇題（50分。s－1C．υ(B)= mol對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C． mol下列說(shuō)法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)C．若容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小18．
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