河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料課件新人教版-文庫吧在線文庫
【正文】 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 考點 :金屬活動性順序 ， 金屬的位置越靠前 ， 它的活動性越強 。 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置換反應(yīng) 條件：金屬 (H之前 )，酸 (鹽酸、稀硫酸等 ) 上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。金屬與金屬材料 金 屬 材 料 化學(xué)性質(zhì) 金屬 金屬資源的利用和保 護 合金 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） 金屬與鹽溶液反應(yīng) 鐵的冶煉 金屬資源保護的途徑 金屬的腐蝕和保護 常見合金 合金性能： 物理性質(zhì) 金屬活動性順序 一、金屬的物理性質(zhì) 考點 :金屬與合金 (1)常溫下為 _____體（汞為 ____體）； (2)都有金屬光澤，大多數(shù)為 ________色。 強調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。 三 、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 赤鐵礦 （ Fe2O3） 黃鐵礦 （ FeS2） 菱鐵礦 （ FeCO3） 鋁土礦 （ Al2O3) 黃銅礦 (CuFeS2) 輝銅礦 (Cu2S) 考點 :金屬的冶煉 幾種常見的礦石 工業(yè)煉鐵： ： 赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦 ： 鐵礦石、焦 炭 、石灰石 高爐 3. 原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高溫 4. 產(chǎn)品： 生鐵 某鋼鐵廠每天消耗 2022t含氧化鐵 80%的赤鐵礦，理論上 可以煉出含鐵 98%的生鐵多少噸？ (反饋練習(xí) ) 解 :mFe2O3==2022t 80%==1600t 設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為 X。 防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍(lán)等，還可以制成合金。 廢水 加入過量Ａ 操作１ 固體Ｍ 加入過量Ｂ 操作１ 銀 濾液 過濾 把銀完全從溶液中置換出來 Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 將過量的鐵完全除盡 向濾液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量 心得： １、依據(jù)金屬活動性選擇試劑 ２、考慮用量 —— 新雜質(zhì)能夠除去 ３、Ｋ、 Ca、 Na三種金屬不選 ， 不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） 3. 將質(zhì)量相等的 A、 B、 C三種金屬 ， 同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且 足量的稀鹽酸中 ， 反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與 反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 。 Cu Al 有氣泡冒出。用赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 。 Ag Zn Cu Ag Zn2+ [實驗驗證 ] 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵 、 鋁 、 銅這三種金屬的活動性順序 ， 同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的 、 打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液 、 硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________ 除去金屬表面的氧化物 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu [拓展遷移 ] (1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管 ， 只需合理安排金屬絲的插入順序 (能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完 )， 也能證明鐵 、 鋁 、銅這三種金屬的活動性順序 。 鐵的硬度比鋁大 Cu 4Al＋ 3O2===2Al2O3 金屬的活動性 日照 ]圖 11－ 3是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中 )， 實驗一段時間后 ， 得出的結(jié)論錯誤的是 ( ) D A． 甲 、 乙 、 戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊 B． 丙中的鐵釘不生銹 C． 鐵生銹的主要條件是與空氣 、 水直接接觸 D． 丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重 書中描寫到： “ 金入于猛火，色不多精光 ” 。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示。 ［評價與改進(jìn)］我認(rèn)為小林設(shè)計的 “ 銅片銹蝕條件的探究 ” 實驗不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補充的一個實驗是（可圖示） 。 ⑴實驗長時間后，發(fā)現(xiàn) 試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號）。 A是地殼中含量最多的金屬元素， A能和空氣中的 B反應(yīng)生成一層致密的薄膜 C，把 A單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)生氣體 D， A單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬 E。則 X、 Y、 Z三種金屬的活動性順序為（ ） A、 X Z Y B、 Y X Z C、 Y Z X D、 Z Y X D 向含有 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 ( ) A、 Ag、 Cu兩種單質(zhì)的混合物 B、 Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 C、 Ag、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 D、 Ag、 Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物 D 1下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（ ） ，鐵發(fā)生了緩慢氧化 ，生成氧化鐵 2工業(yè)上高爐煉鐵的原料是（ ） ①焦炭 ②石灰石 ③一氧化碳 ④鐵礦石 A）①② B）③④ C）①②④ D）②③④ 3某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下所示： 焦炭 鐵 過量空氣、高溫 焦炭、高溫 赤鐵礦、高溫 ① ② ③ （ 1）在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 （ 2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ① ， ② ， ③ 。 (3)B裝置的作用是 ________________________________。 例 2 請根據(jù)下
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