【正文】 的金 自然界中以單質(zhì)形式存在的銀 自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 赤鐵礦 （ Fe2O3） 黃鐵礦 （ FeS2） 菱鐵礦 （ FeCO3） 鋁土礦 （ Al2O3) 黃銅礦 (CuFeS2) 輝銅礦 (Cu2S) 考點 :金屬的冶煉 幾種常見的礦石 工業(yè)煉鐵： ： 赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦 ： 鐵礦石、焦 炭 、石灰石 高爐 3. 原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高溫 4. 產(chǎn)品： 生鐵 黑 渾濁 藍(lán)色 石灰水的作用： 檢驗是否有二氧化碳生成。 下面是某鋼鐵廠 高爐煉鐵的主要過程 焦炭 過量空氣 高溫 ① 焦炭高溫 ② 赤鐵礦 高溫 鐵 （ 1）填空 （ 2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2 CO C + O2 CO2 點燃 ① ② CO2 + C 2CO 高溫 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 考點 :有關(guān)煉鐵 (含雜質(zhì)物質(zhì) )的計算 由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物 ,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質(zhì)量換算。 純度 有關(guān)煉鐵的計算可以根據(jù)化學(xué)方程式計算，也可以根據(jù)化學(xué)式計算。 某鋼鐵廠每天消耗 2022t含氧化鐵 80%的赤鐵礦，理論上 可以煉出含鐵 98%的生鐵多少噸？ (反饋練習(xí) ) 解 :mFe2O3==2022t 80%==1600t 設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為 X。 98%== 答 :可以煉出含鐵 98%的生鐵是 。 鐵的純度 Fe2O3中 Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Fe2O3的純度 解： 2022t 80% （ 112/160 100%） 247。 解法二： 鐵軌的銹蝕 鐵釘?shù)纳P 各種鐵制品的銹蝕 世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失。 防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍(lán)等，還可以制成合金。請回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 ①寫出磁鐵礦 (Fe3O4)與 CO反應(yīng)的化學(xué)方式 。 Al 4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2 高溫 刷油漆 練一練： 某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下： １、操作 1的名稱為 _，加入過量的 A的目的是 __________ ， 反應(yīng)化學(xué)方程式為 _______。 廢水 加入過量Ａ 操作１ 固體Ｍ 加入過量Ｂ 操作１ 銀 濾液 過濾 把銀完全從溶液中置換出來 Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 將過量的鐵完全除盡 向濾液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量 心得： １、依據(jù)金屬活動性選擇試劑 ２、考慮用量 —— 新雜質(zhì)能夠除去 ３、Ｋ、 Ca、 Na三種金屬不選 ， 不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ） 3. 將質(zhì)量相等的 A、 B、 C三種金屬 ， 同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且 足量的稀鹽酸中 ， 反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與 反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 。 (已知： A、 B、 C在生成物中均為 +2價 ) A． 放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C B． 金屬活動性順序是 A＞ B＞ C C． 反應(yīng)速率最大的是 A D． 相對原子質(zhì)量是 C＞ B＞ A A AD ，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（ ） A、 B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（ t）的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中 A、 B兩種元素的化合價相同）。 C A生成的氫氣比 B多 B反應(yīng)速率快 酸有剩余 （ 09衡陽市）向含有 AgNO Cu(NO3) Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是 （ ） A ．濾液中一定含 Ag+、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B ．濾液中一定含 Fe2+ ，可能含 Zn2+ C ．濾液中一定含 Fe2+ ,Zn2+,不含 Cu2+,Ag+ D ．濾液中一定含 Zn2+、 Fe2+,可能含 Cu2+ C 、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。 (1)填表 結(jié)論：金屬活動性 Al ＞ Fe ＞ Cu 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 Cu Al 有氣泡冒出。 (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞ Cu的結(jié)論。 先將銅絲插入稀鹽酸中，再依次加入鐵絲和鋁絲即可得出全部的順序 將銅絲插入到鹽酸中 去掉表面的氧化膜 1下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是 【 】 (SO4)3 (SO4)3 ，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。這三種金屬由弱到強的順序是 ( ) 、 R、 M 、 M、 T 、 M、 R 、 R、 T 4．在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾上述反應(yīng)的混合物，向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到的金屬是 ( ) 、 Cu 、 Cu、 Ag 5．把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中 ,充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是 ( ) B C D (08年河北 )金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。用赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有 (填序號 )。保護(hù)金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可 )。 將鋅片和銅片同時放入盛有 AgNO3溶液的試管中，待反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸。