【正文】 題 [2022（ 1）若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有 ____；（ 2）若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)是 _________，濾液中的金屬陽離子是____。 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高溫 ①③ 回收利用廢舊金屬； 合理開采礦物。 ? ①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃， ? ③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜 ? (3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。 ? (2)北京奧運會用到多種材料。 ? (1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。此時向左盤燒杯中加入 10克 CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入 CaO的質(zhì)量是 【 】 D B 3．將金屬， R和 M分別浸入稀硫酸里， R溶解而 M不溶解 .將M浸入金屬 T的硝酸鹽溶液里， M的表面析出 T。小華要補充的實驗是 __________________； (4)小強同學認為要得到 Al ＞ Fe ＞ H ＞ Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序___________________。溶液變成淺綠色 鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，淺綠色溶液變成無色 (2)將鋁絲插入前應進行的操作 _____________。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用 無明顯現(xiàn)象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）： （ 1） ； （ 2） 。 根據(jù)圖中所 提供的信息 ， 得出的結(jié)論正確的是 。 ２、加入過量 B的目的是 ，如何確定此目的已經(jīng)達到？ 。 ②鋼鐵防腐十分重要 !請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。 (2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì) (3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。 考點：金屬的銹蝕、防銹與保護 金屬資源的保護 ?防止金屬的腐蝕 ?金屬的回收利用 ?有計劃、合理地開采礦物 ?尋找金屬的代用品 (反饋練習 ) 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。 考點：金屬的銹蝕、防銹與保護 考點：金屬的銹蝕、防銹與保護 鐵生銹的探究 鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。 98%== 答 :可以煉出含鐵 98%的生鐵是 。 高溫 解法一： 分析： m鐵礦石 mFe2O3 mFe m生鐵 247。 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120t m生鐵 ==1120t247。根據(jù)化學式計算利用的是元素質(zhì)量守衡的原則。 純度 M混合物 M純凈物 247。 酒精燈的作用： 點燃尾氣，防止尾氣污染空氣。 人教版 考點 4 鐵的冶煉 1． 一氧化碳還原氧化鐵的實驗 (1)裝置圖：見圖 11－ 1 (2)實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)?________色，澄清的石灰水變 ________，尾氣點燃產(chǎn)生 __________火焰。同時主要存在于礦石中。 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 金屬與化合物溶液反應 能否反應及產(chǎn)生氣泡的速率 能否反應 金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 金屬與化合物溶液反應 能否反應及產(chǎn)生氣泡的速率 能否反應 ２、至多一種金屬排在（ H）后 ３、三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬 心得： 對比實驗：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同 (反饋練習 ) X、 Y、 Z三種金屬中，只有 Z能和稀硫酸反應；將 Y放人 X的鹽溶液中， Y表面有 X析出。 (反饋練習 ) 化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 考點 :金屬活動性順序 ， 金屬的位置越靠前 ， 它的活動性越強 。 二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。反應結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。 氣泡 讀圖分析 在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 ； 【 知識要點梳理 我最行 !】 探究題： 取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸；在試管上方各罩 一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝 有相同質(zhì)量的金屬 A、 B，現(xiàn)同時提起 A B 兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽 甲 乙 酸接觸反應。 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置換反應 條件：金屬 (H之前 )，酸 (鹽酸、稀硫酸等 ) 上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應的比較示意圖。 討論 1：從以上反應的學習你能得到哪些信息？ （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2加熱 2CuO （ 3） 2Mg+O2=2MgO （ 4） Au + O2 → 不反應 （ 5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知： _______反應，反應劇烈 程度 ________(相同，不相同） ：說明 _______ 較潑 ,________次之 , ______很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al、 Mg Fe、 Cu 【 我會梳理 】 【 我會運用 !】 考點 :金屬的化學性質(zhì) 某些金屬能跟酸反應 金屬能否與非氧化性酸反應，以及反應的劇烈程度取決于金屬的化學活動性。 鋁與氧氣反應： 4Al + 3O2