【正文】 一、：實驗樓一樓實驗室應安排競賽選手提前熟悉場地。冷卻，備用。3 結果計算式中：w—亞硝酸鈉質量分數(shù)，%；c1 —高錳酸鉀標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；V1 —加入和滴定用去高錳酸鉀標準滴定溶液的總體積，mL；c2 —草酸鈉標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；V2 —加入草酸鈉標準滴定溶液的體積，mL；m —試樣的質量，g；—1/2Na2C2O4的摩爾質量，g/mol。 顯色每個容量瓶都按下述規(guī)定同時同樣處理：加水至60mL，用鹽酸溶液（）或氨水溶液（）調節(jié)pH約為2，用精密pH試紙檢驗pH，（）、10mL緩沖溶液（）、5mL鄰菲啰啉溶液（），用水稀釋至刻度，搖勻。 實際操作中涉及的容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、移液管，考生在預備實驗室內提前進行清洗。 分析時間以下式計算：時間得分=考生自備能計算回歸方程的計算器。結束時間稱量檢查天平（水平、稱盤潔凈等）否，稱量結果正確否，轉移溶液時玻璃棒下端靠在容量瓶內壁否，搖勻否，置換三次否，移液管發(fā)放液時垂直，管尖碰壁，錐形瓶傾斜否，滴定時錐形瓶中溶液濺出否，扣1分/次滴加半滴后應用蒸餾水沖洗否，文明操作實驗臺面整潔否，計數(shù)器必須自帶，不允許借用！一填空 （25）1. 氣相色譜法的 是指對性質極為接近的物質，具有很強的分離能力．2. 從分析色譜柱的角度看，要求把載氣中的水份除掉或控制在一定的含量范圍內，因為它影響色譜柱的（ ）和（ ）．3. 正式滴定前，應將滴定液調到０刻度以上約（ ）cm處，停留（ ）min，以使附著在管上部內壁的溶液流下。（ ），尤其是（ ）體系的化合物。(1000)的計算結果應取( )位有效數(shù)字。% B、177。D、測定燒堿中NaOH含量，采用固定量稱樣法。A．10mL B．50mL C．30mL D．20mL 13. 下列物質中可以較長期放置，在空氣中又不致于變質的是（ ）。若要求分析中的相對誤差%，則滴定時的滴定溶液體積必須大于 mL。 ）（HA Ka=105，HB Ka=106）。 A c(1/3KMnO4)=。 E c(3/5KMnO4)=+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+、今在pH=10時，加入三乙醇胺，以EDTA標準滴定溶液滴定，用鉻黑T為指示劑則測出的是（ D Fe3+； A lgKZn(NH3)lgKZn(EBT)lgKZnY。 ） B 氫離子進入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結構； A 貯液器； C 鐵（Fe）%； ）+CO2 = H2O+CO中，反應物和生成物各物質之間的質量比為1：1。 ），如復核后仍出現(xiàn)錯誤，應由復核者負責。，每個葡萄糖單元有3個醇羥基（ ），而原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。它的大小代表了離子間力對離子化學作用能力影響的大小，也就是溶液偏離理想溶液的尺度。（ ）25. 在電解過程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越負的離子先析出，析出電位越正的離子后析出。（4）配制出的卡爾費休溶液滴定度太小或根本無色。于同樣的電池中放入未知pH值的溶液，計算未知溶液的pH值。相對分子質量小者在水中呈中性，并能發(fā)生眼鏡反應，分子質量大者呈酸性。再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點，求混合堿的組成及各組分含量（，）。答案：；、分離效率；、12；、要快、簡便易行；、相對校正法；=，濃度、電荷；、原子在平衡位置的振動、分子本身繞其重心的轉動、電子、振動、轉動；8空氣中傳播、試樣中傳播、組成、分子結構、物料的純度、雜質的含量、溶液的濃度； n(NH3)42+ Al(OH)3↓。：（每題5分，共25分）1. 1.B、pH未調好。否則因細菌作用Na2S2O3逐漸分解。同時，還要重視試樣的均勻性、代表性，檢驗操作環(huán)境的溫度、濕度等。因此廢洗液不準直接倒入下水道（1分）。具體做法是： （1分）3. （判斷1分，兩個結果各2分） 2. 分子內部運動的方式有三種：即（ ）、（ ）和（ ）。 ( )有關。15．MnO4呈（ ）色，吸收（ ）光。 B、鉑電極 4. 定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是（ ）。% C、177。　　　　　　 18. 分光光度計測定中，工作曲線彎曲的原因可能是_____。 A、1—9 B、1—10 C、4—12 D、0—142標準氫電極書寫為（ ）。A、1/3 B、1/5 C、 1/6 D、1/7（ ）．（ ）。（ ），依據(jù)的統(tǒng)計理論是假設總體特性值X服從正態(tài)分布。（ ）。1. 在分光光度分析法中如何選擇入射光波長？ ISO2 砒啶和甲醇 純水電子相對于原子核的運動；原子在平衡位置的振動；分子本身繞其重心的轉動稀ＨＮＯ３ ；Ｈ２ＳＯ4 Ｎａ2Ｃ2Ｏ4；粗ＨＣｌ；粗ＨＣｌ橋流 靈敏度 混合 最大吸收波長吸附、吸收、氧化、分解 PKaCH3CH2OCH2CHCOOHCOOH、CH3CH=CHCH（CH3）CH（Cl）CH3質量管理、質量保證、質量體系審核。2答文:A=εcL A ε= = = 104L/molKa2》KW Ka1 103 所以應采用上題中較精確的公式計算：Ka1+C3. 答文:平均值 ( + + + + )/5=標準偏差S=[∑()2/(n1)]1/2=[(+0+++)/4] 1/2=自由度f=n1=51=495%置信度的置信區(qū)間=177。6H2O↓ + 6H2O3）4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O4. 答文：在一定酸度的溶液中，用鹽酸羥胺或抗壞血酸還原Fe3+為Fe2+，然后在PH=2—9條件下，加入顯色劑鄰菲羅林，并在波長508鈉米處進行吸光度的測定，查標準曲線，得出溶液中鐵含量。3. ,求該組測定結果的標準偏差、自由度以及95%置信度的置信區(qū)間。 Mcd= 當試樣溶液用甲基橙作指示劑， mol/L 。5. 對于容量儀器稱量的結果必須對哪幾方面進行校正。（ ），但只適用與一組數(shù)據(jù)中有 一個可疑值的判斷。（ ）、渾濁溶液pH值的測定。（ ）：載氣N燃氣H助燃氣空氣。（ ）2. 標定氫氧化鈉溶液時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的苯二甲酸會使標定結果偏低。A、偏差 B、相對偏差 C、總體標準偏差 D、算術平均偏差2（ ）誤差遵從正態(tài)分布規(guī)律。Ａ、加成反應；?。?、縮聚反應；?。?、加聚反應；　Ｄ、取代反應 21. 在ZnCl２溶液中加入少量NH３A．1；B.+5；；D+7；14. 下列微粒中和氖原子有相同電子結構的微粒（ ）。A、丙烯酸 B、酸丙烯 C、丙烯 D、丙酸 、氧、硫三種元素的質量比是（ ）A． 1：16：32；B．1：32：16；C．2：32：32；D．2：1：4；E．2：32：96 177。1現(xiàn)在，國際上規(guī)定，電子從外電路由標準氫電極流向待測電極的，待測電極的電位定為（ ），表示待測電極能自發(fā)進行（ ）反應。 12. 我國石油化工標準分為三級（ ）、（ ）、（ ）。3）盛FeCl3溶液產生的紅棕色污垢用( )。 則其相對分子質量M2===60（與最簡式的2倍） ∵（每題5分，共20分）1. 答文： 。如果是熱導池檢測器，應檢查熱絲是否燒斷，電源開關是否有問題。 答文：從誤差產生的原因來看，準確度的好壞，是系統(tǒng)誤差和偶然誤差聯(lián)合效應的結果。4)試劑中水分太高或未經處理，如甲醇、吡啶、乙二醇甲醚等必須用灼燒過的分子篩處理。B、空白與試樣終點不一致。（ ），又代表國家質量監(jiān)督部門對企業(yè)產品質量實行監(jiān)督。（）23. 酸度計實質上是一臺具有高輸入阻抗的毫伏計，除主要用于測量溶液的pH值外還可用于各種毫伏級的電位測定。（ ），％以上．（ ）14. 系統(tǒng)誤差影響分析結果的精密度，隨機誤差影響分析結果的準確度（　　?。?。 ），消耗的KMnO4溶液的體積也相等，則說明兩溶液的濃度c的關系是c(H2C2O4)=2c(FeSO4)。 ），只要在檢驗部門的權限內可以作為合格品處理。（15）1. n次測量結果的平均值的標準偏差與單次測量結果的標準偏差s之間的關系為： E 梯度淋洗裝置，優(yōu)等品總堿量（以Na2CO3計）≥%；氯化物（以NaCl計）含量≤%；鐵（Fe）含量≤%；水不溶物含量≤%。H2O + 1mol/LNH4Cl= ）。 D 104mol/L； C lgKZn(EBT)≈lgKZn(NH3)≈lgKZnY。 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量 C c(1/3KMnO4)=。 B 滴定分析；A．共沉淀 B．后沉淀 C．同離子效應9. 已知Mg（OH）2的pksp=，則Mg（OH）2沉淀基