【正文】 [H+]= Ka1177。五、計算1答文：解：，判定試樣中有：Na3PONa2HPO4 Na3PO4+2HCl= NaH2PO4+2NaCl Na2HPO4+HCl= NaH2PO4+NaCl V酚 M(1/2 Na3PO4)W(Na3PO4) = 100%=% 21000 (V甲V酚) M(1/2 Na3PO4)W(Na2HPO4) = 100%=% 21000答: %, %。（已知Ka1=103，Ka2=106），并比較用較精確的計算公式和最簡近似公式的計算結(jié)果。12MoO3（ ）（ ）,其重量可忽略不計. （ ），人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。 （ ），K2CrO4指示劑多加了一些，則指示劑誤差為負誤差。A、一氧化碳 B、氰化物 C、硫酸 D、氯氣2以標準溶液自身做指示劑的氧化還原滴定法是（ ）。H２O，至沉淀溶解，加入鉻黑Ｔ（ＥＢＴ）溶液呈紅色，再加入ＥＤＴＡ（Ｙ）溶液，則溶液由紅變籃，由此可知（　　）。A． B． C． D．，其分刻度值為(　)毫升。設(shè)只考慮測定過程中只有兩項誤差，則分析結(jié)果的最大相對誤差是 （ ） A、177。，測定其中正丙苯。 （ ）愈大，（ ）愈高．，當被分析物質(zhì)組成復(fù)雜時，常使用（ ）固定液．6. 在進行分光光度計測定時，在吸收曲線的（ ）處進行測定靈敏度最高。一、填空題:(，總計25分.) 1. 卡爾費休試劑包含（ ）。 （3）確定其結(jié)構(gòu)式 ∴它們的最簡式為CH2O，式量為30（2分） 分子中各元素的原子數(shù)比為物質(zhì)的性質(zhì)又主要由官能團決定，所以掌握各官能團的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。以上均檢查不出毛病，應(yīng)檢查其他部件的故障。 答文：（1）不能直接倒入下水道（1分）（2）A、因廢洗液中仍含有大量Cr6＋，其毒性較Cr3＋大100倍，使其流入江、河、湖、海會污染水源（1分）。消除系統(tǒng)誤差方法有：（1）按規(guī)定正確使用儀器和對儀器進行校正；（2）選擇適當?shù)姆治龇椒?，并按方法?guī)程進行分析；（3）進行空白試驗；（4）進行對照試驗；（5）保證標準樣品質(zhì)量等。如用氣體SO2配制,SO2必須脫凈水分。D、滴定管校正值不準確（1分）?？杉尤胙诒蝿缭谒嵝匀芤褐屑尤肴掖及?，在堿性溶液中加入Na2S,不得已時加KCN（1分）。 ，溶于酸后用KIO4將Mn全部氧化為MnO4，將試液稀釋至500mL。 兩種有機化合物都含碳40%，%，%，求它們的最簡式。（2）以甲醛法測定銨鹽含量時，結(jié)果總是偏低。（ ）16. 活度要以認為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度。（ ），經(jīng)本企業(yè)計量部門檢定合格后使用。 A 總堿量（以Na2CO3計）%； ）。 A ； ） D lgKZnYlgKZn(EBT)lgKZn(NH3)，用同一厚度的比色皿，在同一波長下測得的吸光度分別為：H2O，至沉淀溶解，加入絡(luò)黑T（EBT）溶液呈紅色，再加EDTA（Y）溶液，則溶液由紅變藍，由此可知（ D c(1/3KMnO4)=。 E 103mol/L(1/5KMnO4)=，如反應(yīng)時錳只有三價變化則使用時濃度應(yīng)換算為（ C 103mol/L。 D 滴定終點； 酸洗法 16. 有一堿性樣品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合溶液，今用鹽酸標準溶液滴定溶液滴定，若以酚酞為指示劑耗去HCl溶液V1mL，若取同樣量的該堿液，用同一HCl滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去HCl溶液V2mL，試由V1和 V2的關(guān)系判斷堿液的組成 ：當V1〈V2〈2V1時，組成是（ ）；A. NaOH和 NaHCO3 B. NaHCO3 和Na2 CO3 C. NaOH、Na2 CO3 D. Na2CO3 =（ ）Pa D. 18. 氧氣瓶中的氧氣不允許全部用光，至少應(yīng)留（ ）的剩余壓力。 A．Ψ 　 B．pM 　 C．pH 　 D．C氧化劑 E．C還原劑11. 按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中哪些具有兩性？ 。B、將AgNO3標準溶液裝在堿式滴定管中。 誤差，滴定管讀數(shù)有177。18配制硫代硫酸鈉標準溶液時，放置時間為( )，用同一標準滴定溶液滴定，一次在１０℃進行，另一次在３０℃進行，其它條件相同，若計算時未加溫度校正值，則測量結(jié)果（　　）。當溫度、光波波長固定后，有機化合物折射率則主要取決于物質(zhì)的（ ）和（ ）?；瀱T技術(shù)大比武理論部分模擬試題1參賽序號 姓名 成績 說明：本試卷答題時間預(yù)計為90分鐘。滴定管不漏液否，滴定管內(nèi)不應(yīng)有氣泡否，滴定溶液不能成直線否，調(diào)液面時液體不得放回原瓶否，移液管吸取溶液時管尖不能插入瓶底否，定容準確否，樣品溶解轉(zhuǎn)移攪拌不得嚴重碰壁否，讀數(shù)時天平門關(guān)閉否，總分： 亞硝酸鈉分析全過程規(guī)定60分鐘，鄰菲羅啉分光光度計法測定水中鐵含量分析全過程規(guī)定90分鐘，超時停止操作，成績計有效時間內(nèi)的過程得分。 注：選手在測定吸光度前要進行皿差的測定。12H2O 鐵標準溶液： Fe 鐵標準溶液： Fe2 回歸方程的計算 標準比色液的配制 （），移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，（）。加熱至70℃~80℃，繼續(xù)用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定至溶液呈粉紅色并保持30s不消失為止。1 試劑和溶液 硫酸：1+5溶液。在此之前，任何參與和接觸此項工作的人員一律不得私自泄露。 裁判員在實際操作考核中應(yīng)實行回避原則，不得監(jiān)考本單位競賽選手。6．賽場內(nèi)應(yīng)保持肅靜，不得喧嘩和相互討論。二、理論考試： 具體內(nèi)容見“化驗分析技能競賽理論考試命題規(guī)范” 三． 三．化驗分析技能競賽規(guī)則 競賽地點：待定。7．實際操作考核競賽選手在規(guī)定時間抽取順序號。3. 3.4. 4. 發(fā)現(xiàn)裁判員舞弊，立即停止工作，取消其監(jiān)考資格和解除職務(wù)，并將情況通知其所在單位做出處理。配畢，加熱至70℃左右，滴加高錳酸鉀標準滴定溶液至溶液呈微紅色為止。在一系列100mL容量瓶中，分別加入000、（）。分析工技能考試說明 滴定所消耗的標準溶液的體積讀數(shù)后應(yīng)立即報告給裁判員。 全程分析時間應(yīng)以分析報告簽字上交到裁判員處為準。置換三次否，吸量管從“0”計量體積（取標液）否，定容準確否，檢查pH操作正確（玻璃棒蘸取每點檢查）否，比色皿拿法正確否，測量順序（由低濃度至高濃度）否，比色皿洗凈否，記錄及時、直接否，有意湊改數(shù)據(jù)及計算結(jié)果扣10分/處（從總分扣）報告結(jié)果錄入正確否，截距a（5分）精密度（15分）評委簽字(現(xiàn)場操作)：評委簽字（評 分）：審 核：單位： 姓名： 準考證號：……………………密……………………封……………………線……………………分析工技能考核評分標準亞硝酸鈉含量的測定考核項目考核內(nèi)容評定記錄扣分一. 操作（25分） 得分：記錄及時、直接否，有意湊改數(shù)據(jù)及計算結(jié)果扣10分/處（從總分扣）試卷滿分為90分（計算題按步驟得分）。通過測定折射率可以看出（ ）、（ ）以及（ ）等9. 有Zn2+、Al3+溶液中加入氨水，Zn2+生成（ ），AL3+生成（ ）10. 天平的計量性能包括正確性、( )、( )和不變性。 20. 下列計算式：[(－)001401]247。設(shè)只考慮測定過程中只有兩項誤差，則分析結(jié)果的最大相對誤差是 （ ） A、177。C、基準Na2CO3放在260℃的烘箱中烘至恒重。 A．HCO3 B．CO23 C．HPO24 D．NO3 E．HS：5HCl溶液，應(yīng)在10mL6mol/LHCl溶液中加水 。 C. F. ++2e==Zn，Φ0=，其Zn/ZnSO4（）的電極電位是 V B. ，那么在一次滴定中可能有177。 E 滴定誤差，混合后溶液中的氫離子濃度應(yīng)為（ ） C Ca2+、Mg2+總量； ） 乙:，104mol/L，則乙的濃度為（ A 氫離子在玻璃表面還原而傳遞電子； B 1mol/LHAc + 1mol/LNaAc pH=。 B 氯化物（以NaCl計）%； （（ ）?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)。 24. ｑ檢驗法適用于４～６個數(shù)以下的數(shù)據(jù)的檢驗，４ｄ法只