【正文】 g+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ 電池電動勢： 21 (1) 0E 0E? 0( A g / A g ) E? ? 32( F e / F e ) (0 . 7 9 9 6 0 . 7 7 1 ) V 0 . 0 2 8 6 V?? ? ? ? (2) 0E 0E? 32FeF e A g10 . 0 5 9 l g (0 . 0 2 8 6 0 . 0 5 9 l g ) V 0 . 0 8 9 4 V1 0 . 0 1ccc ???? ? ? ? ?? 7． (1) 0()EE? ? 2+4Mn() 88M n O H0 . 0 5 9 0 . 0 5 9 0 . 0 1l g 1 . 5 0 7 l g 1 . 4 2 4 V5 ( ) 5 0 . 1 ( 0 . 1 )ccc???? ? ? ? (2) 0E (1 . 5 0 7 0 . 7 7 1 ) V 0 . 7 3 6 V? ? ? 0rmG? 0nE?? 0lnF R T K?? 0K 0e x p ( nE? 62/ ) e x p [ 5 0 . 7 3 6 9 6 5 0 0 / 8 . 3 1 4 / 2 9 8 . 1 5 ] 1 . 6 5 1 0F R T ? ? ? ? ? 0rmG? 0nE?? 11( 5 0 . 7 3 6 9 6 5 0 0 ) J m o l 3 5 5 k J m o lF ??? ? ? ? ? ? (3) 0()EE? ? 2+4Mn() 88M n O H0 . 0 5 9 0 . 0 5 9 0 . 0 1l g 1 . 5 0 7 l g 1 . 4 2 4 V5 ( ) 5 0 . 1 ( 0 . 1 )ccc???? ? ? ? 0()EE? ? 2+3+Fe()Fe0 . 0 5 9 0 . 0 5 9 0 . 1l g 0 . 7 7 1 l g 0 . 7 1 2 V1 1 0 . 0 1cc? ? ? ? ? (1 .4 2 4 0 .7 1 2 ) V 0 .7 1 2 V 0E ? ? ? ? 所以反應(yīng)為： MnO4+8H++5Fe2+=Mn2++4H2O+5Fe3+。 6．根據(jù)緩沖溶液 pH 的計(jì)算公式： 23 pH = p θaK (HAc)+θθ(HAc)/)/(Aclg cc cc? ∵ HAc， Kθa = 105 ∴ p θaK (HAc)= ∴ pH = + 在 100cm3 上述緩沖溶液中加入 moldm3 的 NaOH，則 333334 dmm o l1 9 )101 0 0 0( )101 0 0 0( 101 0 0 )( NH ???? ????? ??? ?????c 333333 dmm o )101000( )101000( )( NH ???? ????? ??? ????c pH = p θaK +θ4θ3)/(NH )/(NHlg cc cc ? = + ? 8．設(shè)需加 moldm3 (3) Ag+ + I AgI（ s） , Ag+ + Cl AgCl（ s） 要使 AgI 和 AgCl 沉淀完全，需 Ag+的物 103 質(zhì)的量為 n(Ag+)= 10 103+ 10=2 103 mol ∴共需 v(Ag+)=33 mol102???? = 40 103dm3=40 cm3 4．設(shè) Cr3+開始沉淀時 OH濃度為 xmoldm3 設(shè) Cr3+完全沉淀時 OH濃度為 ymoldm3 的鹽酸、 (c) moldm3 ∴ 42 )( ??x c(Ag+) = x= 106 moldm3 c(S2O ?23 ) = dm3 ? moldm3 x ( x) =+2x 26 θ穩(wěn)K = 42 )( ???? xx x ∵ () mol 6． CaCO3 在純水中存在如下平衡： CaCO3 (s) Ca2+ + CO ?23 當(dāng)存在 H+時，由于酸效應(yīng)使平衡向右移動， CaCO3 溶解度增大；且隨 H+濃度的增大而右移程度增大。dm3 時 ,即 c(Cr3+)=4mg 水溶液中的沉淀溶解反應(yīng)、配位反應(yīng)及其應(yīng)用 練 習(xí) 題 () 1． (2)， (4) 2．飽和的 PbCl2 溶液 中存在以下平衡 PbCl2 Pb2+ + Cl 平衡濃度 / moldm3 c(HAc) = moldm3 NH?4 ＋ H2O NH3 + H3O+ 起始濃度 / mol 5． （ 1）已知 0E (A g / A g ) 0 .7 9 9 6 V? ?， 0E 32(F e / F e ) 0 .7 7 1 V?? ? 0rmG? 0lnR T K?? 0nE?? F 0E 0E? 0( A g / A g ) E? ? 32( F e / F e )?? 0K 0e x p ( nE? /)e x p [ 1 ( 0 . 7 9 9 6 0 . 7 7 1 ) 9 6 5 0 0 / 8 . 3 1 4 / 2 9 8 . 1 5 ] 3 . 0 4F R T? ? ? ? ? （ 2） 0K 3 .0 4(1 .0 ) ( 0 .1 )xxx????， mol Lx ?? 6． 已知 0E (A g / A g ) 0 .7 9 9 6 V? ?， 0E 32(F e / F e ) 0 .7 7 1 V?? ?，所以 32Fe /Fe??為負(fù)極。 8． 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 0fmH? ()/kJ mol1 6． C2H4（ g） + H2O（ g） C2H5OH（ g） ? fH ? m（ ） /kJ (2) 0rmH? 11[ ( 1 1 0 . 5 ) ( 2 4 1 . 8 ) ] k J m o l 1 3 1 . 3 k J m o l 0??? ? ? ? ? ? 0rmS? 1 1 1 1[ 1 9 7 . 7 1 3 0 . 7 ( 1 8 8 . 8 5 . 7 ) ] J m o l K 1 3 3 . 9 J m o l K 0? ? ? ?? ? ? ? ? ? 0rmG? 0rmH?? 0rmTS?? 因此，升高溫度能向正方向進(jìn)行。 mol1 0 0 0mS ()/J 熱化學(xué)與能量轉(zhuǎn)化 練習(xí)題 () 1． (1) a、 b； (2) b、 d； (3) c； (4) b 2． C2H2(g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(g) ?fHm? ()/－ 1 0 － － ?rHm? ()=[2 (－ ) － － ] kJ?mol－ 1 =－ kJ?mol－ 1 CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ?fHm? ()/－ 1 － 0 － － ?rHm? ()=[ (－ ) +2 (－ )－ (－ )] kJ?mol－ 1 =－ kJ?mol－ 1 C2H4(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O(g) ?fHm? ()/－ 1 0 － － ?rHm? ()=[2 (－ ) +2 (－ )－ ] kJ?mol－ 1 =－ 1323 kJ?mol－ 1 C2H6(g) + 7/2O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) ?fHm? ()/－ 1 － 0 － － ?rHm? ()=[2 (－ ) +3 (－ )－ (－ )] kJ?mol－ 1 =－ kJ?mol－ 1 可見，燃燒 1molC2H4 或 C2H6 放出的熱量大于 C2H2，因此可以代替，而 CH4 不行。 NiMnO3及 CoMnO3 等雖不含 Fe，但也是鐵氧體。 3． 盡管硅酸鹽有多種形式的結(jié)構(gòu)，但都是 Si 和氧的共價鍵結(jié)合的硅氧四面體負(fù)離子基團(tuán)，基團(tuán)內(nèi)鑲嵌著金屬正離子 ,與硅氧四面體負(fù)離子基團(tuán)中的氧以離子鍵結(jié)合，其絕緣性取決于負(fù)離子基團(tuán)中的氧與金屬離子間的結(jié)合力。有時同一種高分子化合物既可作塑料又可作橡膠，聚氨酯類高分子化合物就屬這種情況。 cm－ 3)1/二氯甲烷 ?=(J cm－ 3)1/二氯甲烷 ?=(J 8．形成 碳化物傾向從大到小次序是 TiCrCoCu。 2．位置、能量 3． n，四（ 0、 3）， 4f， 7。 (2) 因?yàn)?pV=nRT ， V=2V0 ，所以 p=12 p0=50 kPa 。 （ 5） 乳化燃料指由燃料油（煤油、汽油、柴油、重油、渣油）和水組成的油包水型 乳化液。 mol1 (4) 凝固點(diǎn)高低： C6H12O6 的 NaCl 的 Na2SO4 的， 因?yàn)?C6H12O6 是非電解質(zhì)， NaCl 和 8 Na2SO4 是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出的離子數(shù)不同， mol過渡金屬有機(jī)化合物中， M— C 鍵不是典型的離子鍵，鍵能一般小于 C— C 鍵，容易在 M— C 處斷裂，用于化學(xué)氣相沉積（ CVD），能沉積成高附著性的金屬膜，致密的金屬膜附著在玻璃上制得鏡子。但 Tf 過高可能引起分解，高分子化合物的分解溫度是成型加工的上限溫度 。當(dāng)溫度繼續(xù)升高，使整條分子鏈可以自由運(yùn)動，成為流動的粘液，此時稱為 粘流態(tài) 。因?yàn)?SiO2 是原子晶體，硬度最大； BaO 是典型的離子晶體，硬度較大； CO2 為典型的分子晶體，硬度最小。離子晶體以離子鍵結(jié)合，離子間作用力大，而分子晶體以分子間力結(jié)合，分子間力較離子鍵弱，所以硅鹵化物的熔點(diǎn)總比鈉鹵化物的低。（ 3） C、 D、 E、 F， D、 F。 339。核酸與 蛋白質(zhì)一樣，也有特殊的空間結(jié)構(gòu)， DNA 通過堿基互補(bǔ)配對原則形成雙螺旋結(jié)構(gòu)。各種多肽鏈都有自己特定的氨基酸順序，人體蛋白質(zhì)由 20 種氨基酸組成，除脯氨酸外，其它 19 種均是 α 氨基酸，結(jié)構(gòu)通式為 R— CH(NH2)COOH， R 是每種氨基酸的特征基團(tuán)。碳管兩頭可以是空的，也可被半個 C60或更大的球碳所封閉。 8. 化學(xué)反應(yīng)方程式為 3/2H2+1/2N2 = NH3 時： 22( H ) 6 m ol 4 m ol3( H )2n? ?? ?? ? ?? 22( N ) 2 m ol 4 m ol1( N )2n? ?? ?? ? ?? 33( N H ) 4 m o l 4 m o l1( N H )n? ??? ? ? 化學(xué)反應(yīng)方程式為 3H2+ N2 = 2NH3 時： 22( H ) 6 m o l 2 m o l3( H )n? ?? ?? ? ?? 2 22( N ) 2 m o l 2 m o l1( N )n? ?? ?? ? ?? 33( N H ) 4 m o l 2 m o l2( N H )n? ??? ? ? 當(dāng)反應(yīng)過程中消耗掉 2mol N2 時，化學(xué)反應(yīng)方程式寫成 3/2H2+1/2N2 = NH3， 該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 4 mol； 化學(xué)方程式改成 3H2+ N2 = 2NH3， 該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 2 mol。 1 浙江大學(xué) 工程化學(xué)基礎(chǔ)（第二版） 練習(xí)題參考答案 第一章 緒 論 練習(xí)題（ ） 1. （ 1）； （ 2）√； （ 3）； （ 4）√。 9. Δ n（ H2） =ξ ν （ H2） = mol (－ 2)=－ 1 mol Δ n（ H2O） =ξ ν （ H2O） = mol 2=1 mol 消耗掉 1 molH2，生成 1 molH2O。碳納米管可以是不同禁帶寬度的半導(dǎo)體，可以用于未來電子工業(yè)制造電子器件和超薄導(dǎo)線，使電子芯片集成度更高，體積更小 , 也是制備高強(qiáng)度輕質(zhì)材料的 理想組元。蛋白質(zhì)有不同層次的結(jié)構(gòu)，分為一級、二級、三級和四級結(jié)構(gòu)。 DNA 和 RNA 的基本化學(xué)組成 組成 DNA RNA 酸 H3PO4 H3PO4 戊 醛 糖 CHOC HHC OHHC OHHCH2OH OHOHHHHHOHHOH2C139。 239。（ 4） A。離子鍵強(qiáng)弱隨電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，而分子間力隨相對分子量的增大而增強(qiáng)，所以兩者