【正文】 nxO2 ，存在于黑漆古銅鏡中，是表層耐磨物質(zhì)； Y2O2S:Eu3+ ，可用作彩色電視的發(fā)光材料； GaAs1xPx，制備發(fā)光二極管的材料。特別注意，在聚酰胺化學(xué)式中，名稱后的第一個數(shù)字指二元胺的碳原子數(shù)，第二個數(shù)字指二元酸的碳原子數(shù)，所以聚酰胺 — 610 是由己二胺和癸二酸為單體縮聚而得的。多肽鏈中氨基酸的數(shù)目、種類和連接順序稱為蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)；多肽鏈中若干肽段在空間的伸張方式，如 α 螺旋、β 折疊等稱二級結(jié)構(gòu)；多肽鏈在二級結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，依靠基團(tuán)相互作用進(jìn)一步卷曲、折疊而成的更復(fù)雜的三維空間結(jié)構(gòu)稱三級結(jié)構(gòu)；兩條或兩條以上具有三級結(jié)構(gòu)的多肽鏈按特定方式結(jié)合 而成的聚合體稱四級 5 結(jié)構(gòu)。它們的基本結(jié)構(gòu)單元是單核苷酸，單核苷酸通過 3’， 5’磷酸二酯鍵互相連接形成多核苷酸鏈。239。 脫氧核糖 CHOC OHHC OHHC OHHCH2OH OOHOHHHHHOHHOH2C 539。 139。 固 體 練 習(xí) 題 （ ） 1． （ 1） B， F。 2．熔點高低為： MgOCaOCaF2CaCl2。在同為分子晶體的 SiF4 和 SiBr4 中， SiBr4 的相對分子質(zhì)量大于SiF4，前者 分子間力大于后者。 5． (1) 熔點由高到低為： BaCl2FeCl2AlCl3CCl4。故 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶體，熔點更低； CCl4 則為典型的分子晶體，熔點更低。 W 和 Re 用于測高 溫的熱電偶材料。低溫時處于 玻璃態(tài)，此時不僅 高分子的整個分子鏈不能運(yùn)動，連個別的鏈節(jié)也不能運(yùn)動，變得如同玻璃體一般堅硬。由高彈態(tài)向粘流態(tài)轉(zhuǎn)變的溫度叫做粘流化溫度（ Tf）。 Tf是高分子化合物成型加工的下限溫度。 Tg 與 Tf差值越大，橡膠的耐寒、耐熱性也越好，其應(yīng)用溫度范圍越寬。 BaCl2 是典型的離子晶體，熔點高，穩(wěn)定性較好，不易受熱分解，其熔融態(tài)可用作高溫時某些金屬的加熱或恒溫介質(zhì)，即 鹽浴劑， 使該經(jīng)高溫處理的金屬慢慢冷卻保持晶形。 液體和液晶 練 習(xí) 題 () 1．（ 1）飽和，方向，降低，氫，氧 （ 2） 1 千克溶劑 （ 3） C 12 H 2 5 S O 3N a， SO3， — C17H35， － O－ (CH2－ CH2－ O)－ ， R — — ，油包水型乳狀液 （ 4） 8，潤濕劑； 1618，洗滌劑、增溶劑 。 (3) 凝固點高低： ?kg－ 1?kg－ 1?kg－ 1，因為 *f f f f BT T T K b? ? ? ? ， fT?表示溶液的凝固點下降值， *fT 、 fT 分別表示純?nèi)軇┖腿芤旱哪厅c； Bb 是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，單位為 mol kgl Na2SO4 溶液的實際質(zhì)點的質(zhì)量摩爾濃度分別為 3． (1) 水的 氣化熱（ 100℃時的 氣化熱 為 （ 2）水的 摩爾熱容很大，使水升高溫度能夠吸收較大的熱， 工廠常用噴水來降溫。 （ 5）表面活性物質(zhì)濃度大于 臨界膠束濃度時， 溶液中內(nèi)部的表 面活性物質(zhì)分子的憎水基之間互相以分子間力締合形成 膠束， 膠束中能使溶液溶解一些原本不溶或微溶于水的物質(zhì)，即表面活性物質(zhì)具有 增溶作用 。由于水的沸點低于燃料，高溫下包裹在油滴中 的水珠發(fā)生 “微爆 ”作用，使油滴變得更小，有利于燃燒。 C OOC H 2 O P O C H 2 C H 2 N ( C H 3 ) 3O O+ 名稱 烷基二甲基銨丙酸 卵磷脂 高分子型 類別 陽離子型 陰離子型 結(jié)構(gòu)式 NCHC12H25BrH2C n+ CH2 CH nCOONa 10 名稱 聚 4乙烯溴化十二烷基吡啶 聚丙烯酸鈉 167。 (2) 若溫度降低到 10℃，此時水的實際蒸氣壓為： p( )= 查表， 10℃時 p(H2O,飽 )= 所以，相對濕度 = 100?=?. 5．小于 CO2 、 SO3 H2CO3 、 H2SO4。 原子核外電子運(yùn)動狀態(tài) 練習(xí)題 () 1． (b)正確。 元素周期律 金屬材料 練習(xí)題 () 1. 元素 外層電子排布式 未成對電子數(shù) 離子 外層電 子排布式 未成對電子數(shù) 22Ti 3d24s2 2 Ti4+ 3s23p6 0 24Cr 3d54s1 6 Cr3+ 3s23p63d3 3 28Ni 3d84s2 2 Ni2+ 3s23p63d8 2 29Cu 3d104s1 1 Cu2+ 3s23p63d9 1 2．最高化合價為 +6,可能是第六主族或第六副族的元素；最外層電子數(shù)為 1 的 ,則只有第六副族的元素 ,同時原子半徑又是最小的 ,只有 Cr 滿足。 6． Ta 第六周期 VB 族 W 第六周期 VIB 族 Zr 第五周期 IVB 族 7．由于形成固熔體而引起合金強(qiáng)度、硬度的升高的現(xiàn)象稱為固熔強(qiáng)化，它能提高金屬的強(qiáng)度和硬度。 167。 cm－ 3)1/2。 聚氯乙烯是 I 類弱親電子性高分子化合物， ?=(J 聚碳酸酯是 II 類給電子性化合物， ?=(J 5． 9 個 ?鍵 ,2 個 ?鍵。 8．詳見教材 83~84 頁。 晶體缺陷 陶瓷和復(fù)合材料 練習(xí)題 () 1． 2． 陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和氣相組成。 氣相不可避免，但可降低到最低程度。 Na+電荷低，半徑小，所以含量越低越好。 氮化硅耐高溫 ,在 1200℃下可維持室溫時的強(qiáng)度和硬度，在氧化情況不太嚴(yán)重的介質(zhì)中最高安全使用溫度可到 1600～ 1750℃，用作火箭發(fā)動機(jī)尾管及燃燒室，無冷卻汽車發(fā)動機(jī)。 6． BYCO 的化學(xué)組成為 Ba、 Y、 Cu 的氧化物 ,但不一定成整數(shù)比?？捎米髌嚒⑤喆鈿?、室內(nèi)器具等。所以： (1) H2(g)十 21 O2(g)==H2O(g) ? ?? ， HU? ?? ，pV?； (2) H2(g)十 21 O2(g)==H2O(l) ? ?? ， HU? ?? ，pV?。 3． C（ s） +CO2（ g） ==2CO（ g） ?fGm ()/kJ?mol－ 1 0 － － ?rGm ()=[ 2 (－ ) － (－ )] kJ?mol－ 1 = kJ?mol－ 1 4． CaCO3（ s） == CaO（ s） + CO2（ g） ?fHm ()/kJ?mol－ 1 － － － Sm ()/J?mol－ 1?K－ 1 ?rHm ()=[(－ )－ (－ )－ (－ )] kJ?mol－ 1 = kJ?mol－ 1 ?rSm ()=(+－ ) J?mol－ 1?K－ 1 = J?mol－ 1?K－ 1 ΔrGmθ(1222K)? ?rHm () － T?rSm () = kJ?mol－ 1－ 1222K J?mol－ 1?K－ 1 = － kJ?mol－ 1 ΔrGmθ(1222K) ＜ 0，能自發(fā)進(jìn)行。 K1 0fmG? ()/kJ mol1 0 0 17 (1) 0rmH? 11( 2 9 8 . 1 5 K ) [ 2 ( 1 1 0 . 5 ) ( 9 1 0 . 7 ) ] k J m o l 6 8 9 . 7 k J m o l??? ? ? ? ? ? 0rmS? 1 1 1 1( 2 9 8 . 1 5 K ) [ 2 1 9 7 . 7 1 8 . 8 ( 4 1 . 5 2 5 . 7 ) ] J m o l K 3 6 1 . 3 J m o l K? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? (2) 0rmG? 11( 2 9 8 . 1 5 K ) [ 2 ( 1 3 7 . 2 ) ( 8 5 6 . 3 ) ] k J m o l 5 8 1 . 9 k J m o l??? ? ? ? ? ? 或 0rmG? 0rm( 2 9 8 . 1 5 K ) H?? 0rmTS?? 3 1 1[ 6 8 9 . 7 2 9 8 . 1 5 3 6 1 . 3 1 0 ] k J m o l 5 8 2 . 0 k J m o l? ? ?? ? ? ? ? (3) 0rmG? 3 1 1( 1 0 0 0 K ) [ 6 8 9 . 7 1 0 0 0 3 6 1 . 3 1 0 ] k J m o l 3 2 8 . 4 k J m o l 0? ? ?? ? ? ? ? ? 不能自發(fā)。 mol1 167。 L1， c(CO)= mol 7． 2NO2（ g） 2NO（ g） +O2（ g） 19 （ 1）因為該反應(yīng) 速率方程符合質(zhì) 量作用定律，所以正反應(yīng)的速率方程式為：2 2NO()v k c?。 39。 mol1 氧化還原反應(yīng)和能源的開發(fā)和 利用 練習(xí)題 () 1． (1) x； (2) ∨ ； (3) x； (4) ∨ ． 2． （ 1） c；（ 2） b。 dm3), Fe2+( l mol 弱酸弱堿溶液及其應(yīng)用 練 習(xí) 題 () 1． 酸： H2S HCN NH?4 其共軛堿： HS— CN— NH3 堿： S2 NH3 CN— OH— 其共軛酸： HS— NH?4 HCN H20 兩性物質(zhì)： HS— H2O 其共軛堿： S2 OH— 其共軛酸： H2S H3O+ 22 2． NH3 ＋ H2O NH?4 + OH－ Δ fG 1θm mo1J()/k ?? Δ rG ? ? 1θm m o lkJ( 2 3 7 . 1 )( 2 6 . 5 9 ))()(( 2 9 8 . 1 5 ) ?????? =dm3 = c(H3O+) pH= ])/(Hlg[ θcc ?? = 4． HAc = H++ Ac Kθa (HAc)= 105 HF = H++ F Kθa (HF)= 104 H3PO4 = H++ H2PO?4 Kθa (H3PO4) = 103 NH3＋ H2O = NH?4 + OH－ Kθb (NH3) = 105 ∵ Kθa 愈大，酸性愈強(qiáng) ∴酸性由強(qiáng)到弱得排列為： H3PO4， HF， Hac， NH3 5．選 Kθa = 104 的 HCOOH 最合適。dm3 moldm3= moldm3 c(HAc) =3310250 ?????x =6x mol (2) 當(dāng) AgI 沉淀完全析出， c(I) 106 moldm3 x 根據(jù)溶度積規(guī)則 , ? ??? 3θθ3 )/(O H)/(Cr cccc ?? ≥ )(Cr(OH)K 3θs 時才能產(chǎn)生沉淀 ,即 x3 = 1031 x =4 1010 molmg1/ gdm3 ∴ pH= 5． Kθs (FeS) = 1018 Kθs (CuS) = 1036 Kθs (CdS) = 1027 Kθs (PbS) = 1028 FeS， CuS， CdS， PbS 均屬同類型難溶電解質(zhì) ,除 FeS 外， CdS 是其中溶解度最大的 FeS+ Cd2+ CdS+ Fe2+ 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) 82718θsθs22(CdS)K(FeS)K)(Cd)(FeK???????????cc 該反應(yīng)非常完全，所以 FeS 能轉(zhuǎn) 變成 CdS， Cd2+能被除去。 綜上所述， CaCO3 溶解度依次增大的次序為：（ d） dm3，則 Ag+ ＋ 2py [Ag(py)2]+ 起始濃度 /moldm3 , (+2x) moldm3 ? molmol1= mol， 設(shè)完全溶解 molAgBr 需 Na2S2O3 溶液 x 升 ,則根據(jù)題意 AgBr + 2S2O ?23 [Ag(S2O3)2]3 + Br 平衡濃度 /mol183