【正文】 二氧化碳 CaCO3CaO+ CO2↑三． 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4Cu+ O22CuO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃燒)C+O22CO(碳不充分燃燒)2H2+O22H2O 4．非金屬氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4SO2+O2== H2SO3 四．五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1．酸+堿==鹽+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+鹽==新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．鹽+鹽==新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金屬氧化物==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反應(yīng)1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三種還原劑（HC、O2）跟氧化物反應(yīng)H2+CuOCu+H2O（置換反應(yīng)）CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑ C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）C+CO22CO（化合反應(yīng)）3．實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．鹽分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三種有機(jī)物燃燒CH4+2O2H2O+CO2 2CH3OH+3O2H2O+2CO2C2H5OH+3O2H2O+2CO2第二篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)全書化學(xué)方程式總結(jié)鹽酸和大理石過氧化氫和二氧化錳混合加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱高錳酸鉀甲烷在空氣（或氧氣）中燃燒二氧化碳通入澄清石灰水一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵磷在空氣（或氧氣）中燃燒鐵在氧氣中燃燒1二氧化碳通入紫色石蕊溶液中1酒精在空氣（或氧氣）中燃燒1硫在空氣（或氧氣）中燃燒1一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒1水通電分解1碳還原氧化銅1一氧化碳還原四氧化三鐵1氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒1碳還原氧化鐵碳和二氧化碳反應(yīng)2高溫煅燒石灰石2氫氣還原氧化銅2碳在氧氣充足時(shí)燃燒2碳在氧氣不充足時(shí)燃燒2鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2碳酸分解2鎂和鹽酸反應(yīng)2鋁和鹽酸反應(yīng)2鋅和鹽酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)3鎂和稀硫酸反應(yīng)3鋁和稀硫酸反應(yīng)3鋅和稀硫酸反應(yīng)3鐵和稀硫酸反應(yīng)3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)3氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)3氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)3氧化銅和稀硫酸反應(yīng)3氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)4氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)4氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)4氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)4碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)4碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)4硝酸銀和鹽酸反應(yīng)4氯化鋇和硫酸反應(yīng)4氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)4氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng) 50、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)5氧化鈣和水反應(yīng)5氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)5氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)5氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)5鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)5鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)5銅和硝酸銀溶液反應(yīng)5氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)5硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)60、氫氧化鈣和氯化銨第三篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：： ： ： ： ： ： ： ： ：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：： ： ： 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：： ：（有少量的二氧化錳）： ：： ： 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：：：2 ：：： ：：四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + ： ： ：（3）堿性氧化物 +酸鹽 + 水： ： ： ： ： ：（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： ：（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：： 50．： ：：： ：：：：（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：：：（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂：： ：（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化鈉溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸銅晶體受熱分解77．無水硫酸銅作干燥劑：第四篇：初中化學(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO21二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO31生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4