初中階段的所有化學(xué)方程式(存儲(chǔ)版)
【正文】 （5）酸 + 堿 鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獴aCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的NaOH+HCl(或HNOH2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體高溫2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上,C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯—————————————————分割線————————————————Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：高溫Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O：H2SO4
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