【正文】 應生成的氫氣量較少，不易點燃。因此，是本書乃至整個中學化學教材的重點。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。并給出相應的練習。研究原子半徑變化的規(guī)律性首先探究影響原子半徑的兩個因素及電子層數(shù)多少和核電荷數(shù)的大小，他們是怎樣影響原子半徑的大小的？再討論隨著原子序數(shù)的遞增，不同電子層數(shù)原子半徑的大??？同一電子層數(shù)不同核電荷數(shù)時原子半徑的大小？然后對照教材表55，對有關數(shù)據(jù)進行驗證分析總結，得出結論。三、教法分析鑒于高一學生還不具備較強的自主探究能力，因此采用“啟發(fā)誘導式“展開教學，為增強啟發(fā)性，教師不是直接給出周期律，而是通過課堂討論引導學生總結歸納出周期律，并對比大量數(shù)據(jù)和事實，驗證結論的正確性。主要是使學生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.（二）教材的地位和作用：在教材安排上，在原子結構后，元素周期表前，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續(xù)跟水反應。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。然后對照教材表55，對有關數(shù)據(jù)進行驗證，并分析總結，得出結論。（四）教學的重點和難點重點：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律（3）元素周期律的實質難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節(jié)教材的重點。通過本節(jié)內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。(1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。【學生觀察數(shù)據(jù)并分析】關于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。那么我們就可以說，這個現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的?！締栴}2】原子結構的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號元素為例進行學習。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。說教學過程 導入新課：由上節(jié)學習過的元素周期表的排列規(guī)律分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢?又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢?這其中有沒有什么變化規(guī)律呢?這就是我們今天所要探討的內容元素周期律。過程與方法目標：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力?？紤]到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當?shù)臄U展，讓學生了解簡單的排布規(guī)律。得出結論元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。（1）通過復習堿金屬元素與鹵素，引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。指導他們刪繁就簡，學會舉一反三，更輕松有效的學習。實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿三學情分析：本節(jié)內容具有基礎理論知識的特點，需要掌握的知識內容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強。（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家（二）能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變。主要內容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10 逐漸減小11～17 逐漸減小結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從F到At，原子結構如下：隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。情感目標：，量變、質變的觀點。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。本節(jié)教材有以下兩個特點（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。知識目標：，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。具體解決重、難點的方法如下：“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。重難點突破元素主要性質的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質既是本節(jié)課教學重點,又是難點．因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標．元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷補充粒子半徑大小的比較規(guī)律課堂練習：1．比較微粒間半徑的大?。?）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na與Na＋；Cl與Cl－（3）O2FNe Na+ Mg2+引導學生總結出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。2教材的地位和作用本節(jié)內容屬基礎理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學化學的重點。4教學的重點與難點重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質難點：金屬性、非金屬性的周期性變化：1方法：誘思探究法──通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實驗等比較多。、原子半徑、主要化合價的學習。根據(jù)判斷依據(jù)得出結論金屬活動性順序：NaMgAl再推