元素周期律高三化學(xué)復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 A．原子半徑Z YB．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)2.（12西城二模7）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列說(shuō)法正確的是BXYZWA．W位于第三周期IV族B．Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價(jià)鍵C．X的最高價(jià)氧化物的電子式是D．常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液3.（12海淀二模11）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法不正確的是AA．原子半徑：Y＜Q＜W B．ZX3 可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D．X2QY2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同16.（14東城二模12）X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。7. （12朝陽(yáng)一模27）氫氧化鈉的電子式是________。3. 對(duì)其他(金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等)則一律用原子的電子式表示②例子：氧氣分子電子式 氯氣分子電子式③技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He除外)，來(lái)確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對(duì)數(shù)(1)離子化合物的電子式①書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并②例子：氯化鈉 硫化鉀氯化銨(2)共價(jià)化合物的電子式①書寫方法：共價(jià)化合物的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況②例子：氯化氫電子式 二氧化碳電子式③技巧：一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)①用“ → ”表示形成過(guò)程，不用“=”。③元素非金屬性和非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性。①元素的金屬性主要與原子的電子層結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)以及原子半徑等有關(guān)。3. 推斷題中的常見知識(shí)點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍單質(zhì)既能夠與酸反應(yīng)也能夠與堿反應(yīng)該元素的焰色反應(yīng)為黃色短周期中原子半徑最小的元素該元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）短周期中原子半徑最大的元素該元素的氣態(tài)氫化物能夠使得紫色的石蕊試液變藍(lán)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半該元素與H和O元素既能夠形成共價(jià)化合物，也能夠形成離子化合物
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