【正文】 態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（）A H3RO3B H2RO4CHRO3D H3RO4有關(guān)半徑的判斷課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C答案：C解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問(wèn)題。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。它不僅對(duì)學(xué)過(guò)的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識(shí)基礎(chǔ)。通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力（三）德育目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。四教學(xué)過(guò)程；運(yùn)用生動(dòng)的比喻時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱(chēng)為周期性。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。（2）演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過(guò)概念的類(lèi)比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。六反饋練習(xí)（投影）第三篇：2016山東教師招聘高中化學(xué)面試說(shuō)課稿《元素周期律》(第一課時(shí))說(shuō)教材《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。說(shuō)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) ：元素原子的核外電子排布規(guī)律。【設(shè)計(jì)意圖】直接由學(xué)生已學(xué)知識(shí)元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識(shí)間的聯(lián)系，新課講授：【問(wèn)題1】我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢? 【學(xué)生活動(dòng)】回憶、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識(shí)及其研究方法。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識(shí)的欲望。在初中，已經(jīng)學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識(shí)，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來(lái)回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。由于書(shū)上只是提供了120號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：(1)能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層。那么對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢?隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?元素原子半徑(除稀有氣體元素外)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?元素的主要化合價(jià)(最低和最高)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 【科學(xué)探究】學(xué)生完成課本14頁(yè)科學(xué)探究的表格1，寫(xiě)出元素周期表118元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖?！窘處煛客瓿杀砀?中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。(除稀有氣體元素)【教師】通過(guò)上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來(lái)看，對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。)小結(jié)作業(yè)：通過(guò)探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。（二）教材的地位和作用本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。（三）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。二、學(xué)情分析到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。然后向?qū)W生提問(wèn)：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過(guò)的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。（2）推測(cè)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。概括元素周期律組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al(OH)3跟NaOH溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過(guò)量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al(OH)3跟H2SO4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)如堿金屬、鹵素進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性知識(shí)上升到理性知識(shí)，同時(shí)能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究今后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)如氧族元素和碳族元素的學(xué)習(xí)。教學(xué)難點(diǎn)：原子半徑的判斷二、學(xué)情分析高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。把一堂理論課轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。五，教學(xué)程序研究核外電子排布變化的規(guī)律性給出條件讓學(xué)生自行畫(huà)出并排列質(zhì)子數(shù)1~18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。最后再拓展離子的半徑應(yīng)怎樣比較的知識(shí)點(diǎn)。六、布置作業(yè) 06 化教史鳳蓮 06210120