劉培偵教案——元素周期律-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 課重點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)引入課題。 單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度進(jìn)行分析規(guī)律應(yīng)用推測(cè)：同周期元素的非金屬性會(huì)有怎樣的變化規(guī)律呢？為什么？提問(wèn) 學(xué)生回答結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，思考，怎樣驗(yàn)證你的推測(cè)？提示：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材16頁(yè)表格3 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用規(guī)律推導(dǎo)元素非金屬性變化規(guī)律規(guī)律總結(jié)敘述：以上我們以第三周期為例，總結(jié)出了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：即：同周期元素，從左到右，原子最外層電子數(shù)逐漸遞增；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）；元素最高正價(jià)逐漸遞增，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸遞減；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（注意知識(shí)內(nèi)容和方法同時(shí)總結(jié)）學(xué)習(xí)過(guò)程三：課后反思與練習(xí) （引導(dǎo)學(xué)生課后進(jìn)行反思）（一）.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)你還有哪些知識(shí)沒(méi)能當(dāng)堂掌握？ （二）.課后練習(xí)1. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( ) ⅣA族元素 2. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（ ）A. 酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HF B. 原子半徑大小: Na ＞ S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F Cl I3. 有xn、yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（ ）y yx yn+4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )：X＞Y＞Z ：X＞Y＞Z：X＜Y＜Z ：Z＞Y＞X☆5.（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同
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