劉培偵教案——元素周期律(更新版)
【正文】 規(guī)律，引導(dǎo)合作交流鞏固練習(xí)下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 離子半徑：Na+＜F B. 原子半徑：Na＞BeC. 硫元素所呈現(xiàn)的正化合價(jià)只有+6價(jià)D. 只有非金屬元素存在負(fù)化合價(jià)，金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)提問(wèn)，學(xué)生分析答案 講解 答案：C 用時(shí)3分結(jié)合習(xí)題對(duì)知識(shí)規(guī)律進(jìn)行鞏固引出元素金屬性非金屬的探究提問(wèn)過(guò)渡師：同周期元素的金屬性、非金屬性會(huì)呈現(xiàn)怎樣的變化呢？現(xiàn)在我就和大家一塊來(lái)研究同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律。——18號(hào)元素為例，可以發(fā)現(xiàn)，同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)從 1 增加到 7 ，呈現(xiàn)依次 遞增 的變化；除 Ar （填元素符號(hào)）外，其它元素原子半徑逐漸 減小 ；金屬元素一般只有 正 化合價(jià)，非金屬有 正、 負(fù) 兩種化合價(jià)，并且，從左到右，元素最高正化合價(jià)依次 增大 ，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次 減小 ?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；探究能力的培養(yǎng)【教學(xué)難點(diǎn)】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)方法】《新課標(biāo)》要求，本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。；鞏固元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生合作學(xué)習(xí)：提前將學(xué)生劃分學(xué)習(xí)小組，課堂上進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究；利用小組討論總結(jié)知識(shí)內(nèi)容、方法和規(guī)律。【學(xué)習(xí)過(guò)程二】：課堂學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)一：每課一題下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大。 單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度進(jìn)行分析規(guī)律應(yīng)用推測(cè)：同周期元素的非金屬性會(huì)有怎樣的變化規(guī)律呢？為什么？提問(wèn) 學(xué)生回答結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，思考，怎樣驗(yàn)證你的推測(cè)？提示：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材16頁(yè)表格3 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用規(guī)律推導(dǎo)元素非金屬性變化規(guī)律規(guī)律總結(jié)敘述：以上我們以第三周期為例，總結(jié)出了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：即：同周期元素，從左到右，原子最外層電子數(shù)逐漸遞增；原子半徑逐漸減小（除稀有氣體外）；元素最高正價(jià)逐漸遞增，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸遞減；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐
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