劉培偵教案——元素周期律(更新版)
【正文】 規(guī)律，引導合作交流鞏固練習下列說法不正確的是（ ）A. 離子半徑：Na+＜F B. 原子半徑：Na＞BeC. 硫元素所呈現(xiàn)的正化合價只有+6價D. 只有非金屬元素存在負化合價，金屬元素沒有負化合價提問，學生分析答案 講解 答案：C 用時3分結合習題對知識規(guī)律進行鞏固引出元素金屬性非金屬的探究提問過渡師：同周期元素的金屬性、非金屬性會呈現(xiàn)怎樣的變化呢？現(xiàn)在我就和大家一塊來研究同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律?！?8號元素為例，可以發(fā)現(xiàn)，同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)從 1 增加到 7 ，呈現(xiàn)依次 遞增 的變化；除 Ar （填元素符號）外，其它元素原子半徑逐漸 減小 ；金屬元素一般只有 正 化合價，非金屬有 正、 負 兩種化合價，并且，從左到右，元素最高正化合價依次 增大 ，最低負化合價的絕對值依次 減小 ?！窘虒W重點】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；探究能力的培養(yǎng)【教學難點】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【教學設計與教學方法】《新課標》要求，本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系；能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律”。；鞏固元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。引導學生合作學習：提前將學生劃分學習小組，課堂上進行分組實驗探究；利用小組討論總結知識內(nèi)容、方法和規(guī)律?！緦W習過程二】：課堂學習學習環(huán)節(jié)一：每課一題下列說法正確的是（ ）A. 在元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大。 單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度。從結構決定性質的角度進行分析規(guī)律應用推測：同周期元素的非金屬性會有怎樣的變化規(guī)律呢？為什么？提問 學生回答結合元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)，思考，怎樣驗證你的推測？提示：判斷元素非金屬性強弱的依據(jù) 指導學生閱讀教材16頁表格3 引導學生學會應用規(guī)律推導元素非金屬性變化規(guī)律規(guī)律總結敘述：以上我們以第三周期為例，總結出了同周期元素性質的遞變規(guī)律：即：同周期元素，從左到右，原子最外層電子數(shù)逐漸遞增；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）；元素最高正價逐漸遞增，最低負價的絕對值逐漸遞減；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐
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